Question

下列說法不正確的是（　�。�
①將CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，無白色沉淀生成
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2-
④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質量相等
⑤將SO₂通入溴水中，證明SO₂具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后紅色逐漸褪去，證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
⑦因為CO₂的相對分子質量比SiO₂的小，所以CO₂的熔沸點比SiO₂的熔沸點低
⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無色無味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明原溶液中一定含CO₃^2- 離子．

• A、②④⑥⑦
• B、①②③⑥
• C、①③④⑤⑦
• D、③④⑤⑦⑧

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,二氧化硫的化學性質,硅和二氧化硅,鈉的重要化合物

專題：物質檢驗鑒別題,元素及其化合物

分析：①CO₂與BaCl₂不反應，但通入溶有足量氨氣的BaCl₂溶液中會生成大量的碳酸根離子，可生成沉淀；
②在酸性條件下Fe²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應生成Fe³⁺；
③根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法，應先加鹽酸，排除其它離子的干擾；
④另一塊用鋁箔包住，Al與NaOH溶液反應也能生成氫氣，所以該塊產生的氫氣多；
⑤將SO₂通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應；
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后，碳酸根離子與鋇離子反應，水解平衡逆向移動；
⑦CO₂為分子晶體，SiO₂為原子晶體；
⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無色無味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，原溶液中可能含HCO₃^-、CO₃^2- 離子．

解答： 解：①由于碳酸的酸性比鹽酸弱，則CO₂與BaCl₂不反應，但通入通入溶有足量氨氣的BaCl₂溶液中，溶液中生成大量的碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子結合生成碳酸鋇沉淀，故①錯誤；
②在酸性條件下Fe²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，生成Fe³⁺，加入KSCN溶液Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃生成紅褐色Fe（SCN）₃，溶液呈紅褐色，故②正確；
③滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，檢驗硫酸根離子應先加入鹽酸，如無沉淀，再加入氯化鋇，觀察是否有沉淀生成，故③錯誤；
④另一塊用鋁箔包住，Al與NaOH溶液反應生成氫氣，則將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，其中另一塊用鋁箔包住，鋁箔中的Al與鈉反應的產物NaOH溶液反應也能生成氫氣，該塊產生的氫氣多，所以兩者放出的氫氣質量不相等，故④錯誤；
⑤將SO₂通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故⑤錯誤；
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后，碳酸根離子與鋇離子反應，水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，則顏色變淺，故⑥正確；
⑦CO₂為分子晶體，SiO₂為原子晶體，則CO₂的熔沸點比SiO₂的熔沸點低，與相對分子質量無關，故⑦錯誤；
⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無色無味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，原溶液中可能含HCO₃^-、CO₃^2- 離子，或二者均存在，故⑧正確；
故選C．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，涉及離子的檢驗、元素化合物、氧化還原反應等有關知識，注意把握相關物質的性質、常見物質的檢驗和鑒別即可解答，平時注重知識的積累，題目難度不大．