Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
• B、常溫常壓下，0.2mol Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)水分子所占的體積為22.4L
• D、常溫常壓下，0.2mol Na₂O₂含有0.4mol陰離子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．由于溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，所以不是標(biāo)況下，改變溫度和壓強(qiáng)后，1mol氣體的體積可能為22.4L；
B．過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，根據(jù)0.2mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積；
D．過(guò)氧化鈉中含有的陰離子為過(guò)氧根離子，0.2mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol陰離子．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L，如果同時(shí)升高溫度、減小壓強(qiáng)，氣體的體積還可能為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B.0.2mol過(guò)氧化鈉與足量水完全反應(yīng)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算N_A個(gè)水分子的體積，故C錯(cuò)誤；
D.0.2mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol過(guò)氧根陰離子，含有0.2mol陰離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子、氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)．