寫出下列反應的離子方程式：
（1）鹽酸跟硝酸銀溶液反應：
 
；
（2）實驗室用大理石制取CO2：
 
；
（3）碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應：
 
；
（4）銅片插入硝酸銀溶液中：
 
；
（5）氫氧化銅溶于稀鹽酸中：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）鹽酸跟硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀和硝酸；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳和水；
（3）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（4）銅片與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；
（5）氫氧化銅溶于稀鹽酸中，發(fā)生酸堿中和反應生成氯化銅和水．
解答： 解：（1）鹽酸跟硝酸銀溶液反應：Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）實驗室用大理石制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
故答案為：實驗室用大理石制取CO2；
（3）碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應：Ca2++CO32-═CaCO3↓；
故答案為：Ca2++CO32-═CaCO3↓；
（4）銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
故答案為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
（5）氫氧化銅溶于稀鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
故答案為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目簡單，明確反應的實質是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
B、常溫常壓下，0.2mol Na2O2與足量H2O反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NA
C、標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L
D、常溫常壓下，0.2mol Na2O2含有0.4mol陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　�。�
A．實驗室用乙醇制取乙烯B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列六種物質：①N2、②Ne、③CO2、④SiO2、⑤MgCl2、⑥NH4Cl請回答以下問題：
沒有化學鍵的物質是
 
（填編號，下同），既含有共價鍵又含有離子鍵的物質是
 
．以上六種物質在融化時只克服共價鍵的是
 
（填編號）．③④⑤三種物質按熔點由高到低排列
 
（用編號表示）．寫出CO2的電子式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

M元素的單質可用于原子反應堆的導熱劑，其原子結構示意圖如圖所示，則：
（1）該原子有
 
個電子層，X的值是
 
，M元素屬于
 
（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）M元素的化學性質與下列
 
（填序號）元素的化學性質相似；

（3）M元素的離子符號是
 
；
（4）M元素和第（2）小題的D元素形成化合物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
①該電池負極的電極反應為
 
．
②工作一段時間后，測得溶液的pH
 
（填增大、不變、減�。�
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應
 
，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為
 
mL（標準狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質是
 
（填寫編號）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）證明⑨的非金屬性比⑧強的實驗事實是
 
；
②的單質與③、⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都能發(fā)生反應，與⑧反應的化學方程式為
 
．
（2）現(xiàn)有Z、W兩種中學化學中的常見物質，它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成．Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，由此可知Z的化學式為
 
；W中①、③兩種元素的質量比為3：14，寫出W的電子式
 
；W與④的單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)制取Z的基礎，寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質，用⑥的單質、石墨作電極，在石墨電極一側通入空氣，該電池負極的電極反應
 
．⑧的一種氧化物，通常情況為氣體，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某種燃料電池，通常用硫酸溶液作電解質，用石墨作電極，在一端通入空氣，另一端通入該氣體，該電池負極的電極反應
 
．該燃料電池的產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在10℃和4atm的條件下，在一個體積可變的密閉容器中進行如下反應：aA（g）?dD（g）+eE（g），當反應平衡建立后，維持溫度不變，改變壓強測定D的濃度變化如下：
壓強（atm）461020
D的濃度（mol?L-1）0.0850.1260.2000.440
（1）壓強從4atm增加到6atm時，平衡向
 
方向移動（填“正反應”、“逆反應”），理由是
 
．
（2）壓強從10atm增加到20atm時，平衡向
 
方向移動（填“正反應”、“逆反應”），此時平衡向該方向移動的兩個必要的條件是：（1）
 
；（2）
 
．
（3）在10℃和20atm條件下，該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①澄清石灰水中通過量的CO2            ②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水      ④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A、②④B、③④C、④D、①③

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