Question

有下列六種物質(zhì)：①N₂、②Ne、③CO₂、④SiO₂、⑤MgCl₂、⑥NH₄Cl請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
沒(méi)有化學(xué)鍵的物質(zhì)是

 

（填編號(hào)，下同），既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是

 

．以上六種物質(zhì)在融化時(shí)只克服共價(jià)鍵的是

 

（填編號(hào)）．③④⑤三種物質(zhì)按熔點(diǎn)由高到低排列

 

（用編號(hào)表示）．寫出CO₂的電子式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：一般來(lái)說(shuō)，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，以此判斷；
根據(jù)物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型以及變化類型進(jìn)行判斷；
一般情況下，不同類型的晶體，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
CO₂是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子．

解答： 解：①N₂中含N、N之間的共價(jià)鍵，②Ne是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，③CO₂中含C、O之間的共價(jià)鍵，④SiO₂中含Si、O之間的共價(jià)鍵，⑤MgCl₂中只含離子鍵，⑥NH₄Cl含離子鍵和N、H之間的共價(jià)鍵；
①N₂融化時(shí)不破壞共價(jià)鍵，克服分子間作用力，②Ne融化時(shí)沒(méi)有化學(xué)鍵破壞，克服分子間作用力，③CO₂融化時(shí)不破壞共價(jià)鍵，克服分子間作用力，④SiO₂融化時(shí)共價(jià)鍵破壞，⑤MgCl₂融化時(shí)離子鍵破壞，⑥NH₄Cl融化時(shí)離子鍵破壞；
③CO₂為分子晶體，④SiO₂為原子晶體，⑤MgCl₂為離子晶體，不同類型的晶體，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以④⑤③；
CO₂是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，
故答案為：②；⑥；④；④⑤③；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的類型以及變化時(shí)的化學(xué)鍵的變化，注意物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，以及化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別．