（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱△H分別是-285.8kJ?mlo-1、-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ，則由C2H4（g）和H2O（I）反應(yīng)生成C2H5OH（I）的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，根據(jù)燃燒熱的概念結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫來回答；
（2）由燃燒熱的概念寫出各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計(jì)算．
解答： 解：（1）5gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出113.5kJ熱量，64g即2molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1452.8kJ熱量，
則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol，
故答案為：CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4KJ/mol；
（3）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，
則有：①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
      ②C2H4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol；
    ③C2H5OH（l）+2O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律 ②-③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol；
故答案為：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol；
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱概念的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等，注意蓋斯定律應(yīng)用于反應(yīng)熱的計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
B、離子Y2-和Z3-的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
C、元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
D、元素X與元素Z的最高正價(jià)化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③FeCl3溶液、④NaHCO3固體．其中，難溶于水的固體是
 
（填序號，下同）；與水反應(yīng)生成能使帶火星木條復(fù)燃的固體是
 
；受熱分解產(chǎn)生氣體的是
 
；與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色溶液的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，取1mol 充分燃燒生成4mol CO2 和54g H2O，A 的相對分子質(zhì)量為86．回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的分子式是
 
．
（2）A物質(zhì)符合下列條件：
①能與Br2的CCl4溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使其褪色；
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；
符合上述要求的A有多種，其結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
．（不要求順反異構(gòu)與立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液．
（1）實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有
 
和
 
；
（2）使用容量瓶前首先要
 
；通過計(jì)算，用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O．
（3）配制溶液的操作順序是（填序號）
 
．
①轉(zhuǎn)移溶液；   ②洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液； ③加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻溶液；④定容；  ⑤稱量； ⑥溶解；  ⑦計(jì)算
取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是
 
（寫化學(xué)式）
（4）、配制過程中物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成以下方程式：
（1）過量的CO2通入氨水中的離子方程式：
 
；
（2）Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）酸化的KI溶液放置在空氣中變質(zhì)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1  N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．請回答下列問題：
①取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量
 
92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩10種元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；（填寫化學(xué)式）
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是
 
，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有6種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④鄰二甲苯；⑤乙炔；⑥環(huán)己烷．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　　）
A、③B、②C、⑤D、④

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