按要求完成以下方程式：
（1）過(guò)量的CO2通入氨水中的離子方程式：
 
；
（2）Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）酸化的KI溶液放置在空氣中變質(zhì)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：（1）反應(yīng)生成碳酸氫銨；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫、硫酸鈉和水；
（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子反應(yīng)為CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-，故答案為：CO2+NH3?H2O=NH4++HCO3-；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫、硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故答案為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，離子反應(yīng)為4I-+4H++O2=2I2+2H2O，故答案為：4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意反應(yīng)實(shí)質(zhì)的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

錐形瓶配有玻璃導(dǎo)管的單孔塞，玻璃導(dǎo)管與大氣相通，在瓶?jī)?nèi)玻璃館末端扎緊一個(gè)小氣球．錐形瓶?jī)?nèi)收集滿二氧化碳，迅速投入下列物質(zhì)，立即塞緊，振蕩，一段時(shí)間后，氣球會(huì)自動(dòng)膨脹的是（　�。�
A、CaCO3
B、Mg
C、NaHCO3
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為
 
．
（2）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 溶液中，從中取出10mL溶液，則取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量為
 
mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)使用石墨電極，在一定電壓下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生；檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)：有Fe3+、無(wú)Cl2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出核外Fe2+核外電子排布式
 
．
（2）Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)：
 
．
（3）Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）電解一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)某區(qū)域出現(xiàn)紅褐色渾濁，取樣測(cè)得該區(qū)域的pH=a，則該區(qū)域c（Fe3+）=
 
mol/L（不得用分?jǐn)?shù)表示）．[該溫度下Fe（OH）3的Ksp=2.6×10-39]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃燒熱△H分別是-285.8kJ?mlo-1、-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ，則由C2H4（g）和H2O（I）反應(yīng)生成C2H5OH（I）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；（填寫(xiě)化學(xué)式）
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）比較①和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了A～L 10種元素在周期表中的位置（用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)）：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EFL
3ACDGR
4BH
（1）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；金屬性最強(qiáng)的是
 
．
（2）原子半徑最小的是
 
，氫化物最穩(wěn)定的是
 
，氧化物呈兩性的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
 
（3）表中，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是
 
，堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是
 
，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）A、B、E三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示的是向某NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過(guò)程．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）依次寫(xiě)出a點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）寫(xiě)出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）若該NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有m mol NaOH、n mol Na2CO3（n＞m），向其中滴入一定體積1mo?L-1的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為3：1，則滴入稀鹽酸的體積可能為
 
（用含m、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在H2O2分解實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加入少量MnO2粉末時(shí)，H2O2的分解速率增大．該實(shí)驗(yàn)中使H2O2分解速率增大的主要因素是（　�。�
A、溫度B、催化劑
C、反應(yīng)物的接觸面積D、反應(yīng)物的濃度

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