在H2O2分解實驗中，當加入少量MnO2粉末時，H2O2的分解速率增大．該實驗中使H2O2分解速率增大的主要因素是（　　）
A、溫度B、催化劑
C、反應物的接觸面積D、反應物的濃度
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：MnO2為H2O2發(fā)生分解反應的催化劑，可加快反應速率，以此解答．
解答： 解：H2O2的分解一般在常溫下就可進行，反應中加入MnO2，MnO2在反應中只起到催化劑的作用，加快反應速率，但不改變反應物的濃度、溫度以及接觸面積，
故選B．
點評：本題考查了探究影響化學反應速率的因素，側(cè)重考查催化劑對反應速率的影響，題目難度不大，注意掌握溫度、壓強、濃度、催化劑等因素對化學反應速率的影響，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成以下方程式：
（1）過量的CO2通入氨水中的離子方程式：
 
；
（2）Na2S2O3與稀硫酸反應的離子方程式：
 
；
（3）酸化的KI溶液放置在空氣中變質(zhì)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家．O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間．O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，鍵角116.5℃．三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵--三個O原子均等地享有這4個電子．請回答：
（1）題中非極性共價鍵是
 
鍵，特殊的化學鍵是
 
鍵．（填“σ”或“π”）
（2）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是
 
．
A．H2O           B．CO2           C．SO2            D．BeCl2
（3）原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤對電子，那么O3分子有
 
對孤對電子．
（4）下列有關(guān)說法中正確的是
 
．
A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近
B．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定
C．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需吸收能量
D．向大氣中排放氟氯代烴能加快臭氧的分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫（韌性很好）是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H1
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）；△H2
③Sn（s、灰）
＞13.2℃
＜13.2℃
Sn（s、白）；△H3=+2.1kJ?mol-1   
下列說法正確的是（　�。�
A、△H1＜△H2
B、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是吸熱反應
C、錫制器皿應置于低于13.2℃的環(huán)境中，否則會自行毀壞
D、錫的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化，是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有6種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④鄰二甲苯；⑤乙炔；⑥環(huán)己烷．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�
A、③B、②C、⑤D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
B、化學名詞：乙酸乙酯、苯、油脂、坩鍋
C、是一種烴
D、聚乙烯的化學式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=11的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C、碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、OH-
D、使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B、反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應
C、升高溫度時，活化分子百分數(shù)增加
D、有氣體參加的化學反應，增大壓強，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是（　�。�
A、SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.6mol硫被氧化
C、每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

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