Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A
• B、標準狀況下，22.4L SO₃與水反應(yīng)生成1mol硫酸
• C、1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A
• D、足量銅與18mol?L^-1 1L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO₂的分子總數(shù)為9N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NO₂和N₂O₄的氮氧原子個數(shù)之比為1：2，可將混合氣體當成單一氣體 NO₂；
B、標準狀況下，SO₃是固體物質(zhì)，氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中溶劑本身電離出離子；
D、隨著反應(yīng)的進行，濃變稀，稀的硫酸與銅不反應(yīng)．

解答： 解：A、NO₂和N₂O₄的氮氧原子個數(shù)之比為1：2，可將混合氣體當成單一氣體 NO₂，46g NO₂為1mol含有原子數(shù)為3N_A，故A正確；
B、標準狀況下，SO₃是固體物質(zhì)，氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體，故B錯；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中溶劑本身電離出離子，離子數(shù)目無窮，故C錯誤；
D、隨著反應(yīng)的進行，濃變稀，稀的硫酸與銅不反應(yīng)，實際參加反應(yīng)小于18mol，得到SO₂的分子總數(shù)小于9N_A，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件