下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再用NaOH中和，并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)--檢驗(yàn)淀粉是否水解
B、向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
C、向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化--檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀
D、向乙酸乙酯加入氫氧化鈉溶液再蒸餾--提純乙酸乙酯
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：
分析：A．淀粉水解后顯酸性，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性條件下；
B．中和甲酸后，生成的甲酸鈉中含-CHO；
C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；
D．乙酸乙酯加入氫氧化鈉溶液發(fā)生水解．
解答： 解：A．淀粉水解后顯酸性，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性條件下，則水解后用NaOH中和，并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)淀粉是否水解，故A正確；
B．中和甲酸后，生成的甲酸鈉中含-CHO，加入新制的氫氧化銅加熱會(huì)生成磚紅色沉淀，不能檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，而食鹽中加碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，則不能檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸乙酯加入氫氧化鈉溶液發(fā)生水解，應(yīng)加飽和碳酸鈉溶液然后分液來(lái)提純，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及淀粉水解實(shí)驗(yàn)、醛的性質(zhì)及的碘性質(zhì)、混合物分離提純等，把握實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖1．回答有關(guān)問(wèn)題：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②從30分鐘到35分鐘達(dá)到新的平衡，改變的條件可能是
 

A．增大壓強(qiáng)    B．加入催化劑   C．升高溫度    D．增大反應(yīng)物的濃度
③列式計(jì)算該反應(yīng)在35分鐘達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)
 
（保留2位小數(shù)）
④如果在30分鐘時(shí)，再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時(shí)，CH3OH的濃度
 
1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr．用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 

②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）圖2是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是
 

A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)堿性的無(wú)色溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、H+、SO42-
D、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、常溫下，NaHS溶液中c（OH-）+2c（S2-）=c（H+）+c（Na+）
B、室溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入等體積等濃度的NaOH溶液c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，0.1mol/l．的下列溶液中：①NH4Al（ SO4）2 ②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D、在0.4mol/L CH3COONa溶液中加入等體積0.1mo1/LHCl溶液后c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某條件下，鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)有0.8mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.4mol，則此時(shí)硝酸被還原的唯一產(chǎn)物可能是（　�。�
A、NO2
B、N2
C、N2O
D、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，電子沿�?dǎo)線由正極流向負(fù)極
B、雙液原電池通過(guò)鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移
C、將海水中鋼鐵閘門(mén)與電源的正極相連，可防止閘門(mén)被腐蝕
D、鐵門(mén)上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾的氣體，證明該固體一定含有CO32-
C、取用Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年以來(lái)，全國(guó)很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車尾氣等都是形成霧霾的因素．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
△H=-759.8kJ/mol
如圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過(guò)程中能量變化的示意圖．則a=
 
．
（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCOH2
1650242.41.65
2900121.60.43
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)組1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，此溫度下的平衡常數(shù)為
 
，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②650℃時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 x mol H2，若要使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．
③若a=2，b=1，則達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組2中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2（H2O）
 
α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒(méi)有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
 
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
 
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K+向
 
移動(dòng)（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；當(dāng)鐵電極的質(zhì)量增重6.4g，消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與k2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與k2CO3溶液混合，若K2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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