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17．一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到16g NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質量是（　�。�
A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g

分析 設出鈉塊中鈉、氧化鈉的物質的量，分別根據(jù)總質量、鈉元素守恒列式計算出氧化鈉的物質的量，最后m=nM計算出氧化鈉的質量．

解答 解：aOH溶液中含有NaOH的物質的量為$\frac{16g}{40g/mol}$=0.4mol，
設該鈉塊中含有鈉、氧化鈉的物質的量分別為x、y，
則：23x+62y=10.8、x+2y=0.4，
聯(lián)立解得：x=0.2、y=0.1mol，
則原固體中氧化鈉的質量為：62g/mol×0.1mol=6.2g，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度的關系為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．NH3的電子式：
B．S2-的結構示意圖：
C．中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾（U）原子${\;}_{92}^{146}$U
D．氮氣分子的結構式：N-N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．影響化學反應速率的因素很多，下列措施一定能加快化學反應速率的是（　　）
A．升高溫度B．增大壓強C．降低溫度D．改變反應物用量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）；
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小；
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）     D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是NH4Cl，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）A．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜
-c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）純凈物根據(jù)其組成和性質可進行如下分類：
如圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
（2）下列2組物質中均有一種物質的類別與其它2種不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．HClO、HNO3、CH3COOH
以上兩組物質中，每組里與別的物質不同的物質依次是（填化學式）SiO2、HNO3．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①Cu（OH）2與鹽酸反應Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②NH4Fe（SO4）2與足量NaOH反應NH4++Fe3++4 OH-=NH3•H2O+Fe（OH）3↓
③向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在150℃1.0×105Pa條件下將1L C2H4、2L C2H2、2L C2H6與20L O2混合點燃，完全反應后的混合氣體恢復到原狀態(tài)時，其體積為（　�。�
A．10LB．15LC．20LD．25L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．符合通式：CnH2n-2的有機物一定是炔烴
B．乙炔分子中碳碳叁鍵的鍵能不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能之和
C．等質量的烴中含氫量越高，充分燃燒時，消耗的氧氣越多
D．1-丁炔分子中的四個碳原子在同一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1mol CH2=CH-CH=CH-CH=CH2與1molBr2反應時，可得到有機物的異構體數(shù)（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．某學習小組把適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全．通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖I、Ⅱ所示）

（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）圖Ⅱ是圖I的改進裝置．其優(yōu)點有增加了安全瓶；有利于有毒氣體被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，該學習小組進行了如下探究：將氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)常溫下幾乎不反應，但向混合物中加入FeSO4后再通入氧氣，反應則立即發(fā)生．
①試用離子方程式表示反應發(fā)生的原理2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2Cu2++2H2O；在該反應中FeSO4的作用是催化劑．
②已知pH≥4.4時Cu2+以Cu（OH）2的形式開始沉淀，pH≥6.4時完全沉淀；Fe（OH）3完全沉淀時的pH為3.7，又測得反應完成后溶液呈強酸性．請設計一個除去所得溶液中雜質離子的實驗方案向反應后的溶液中加入CuO[或Cu（OH）2或CuCO3]，調節(jié)溶液的pH3.7～4.4，將沉淀濾去．
（4）為尋找更加適宜的氧化劑，該小組又進行了如下探究：稱量3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃，加入18mL 10%的H2O2，反應30min后升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后銅絲反應完全．蒸發(fā)、冷卻、結晶，過濾時用少量95%的酒精淋洗晾干，得到10g CuSO4•5H2O．
①該實驗銅絲被氧化的原理是（用離子方程式襲示）Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
②反應過程中溫度不宜過高的原因是防止雙氧水分解，過濾時采用酒精淋洗的優(yōu)點是酒精極易蒸發(fā)帶走水分，加速晶體晾干，減少晶體的溶解；該小組得到硫酸銅晶體的實際產率是80%．

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