Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是

 

，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序

 

（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式

 

，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（2）元素的原子得電子能力：Q

 

W（填“強于”或“弱于”）．
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點

 

（填“高”或“低”）于R的常見氣態(tài)氫化物．
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是

 

（填名稱）．
（5）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在表中的對應(yīng)編號

 

，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應(yīng)編號

 

． 

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-11m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素Q、R、T、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素，
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；Q的最高價氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對；R氣態(tài)氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（2）非金屬性越強，電子能力越強；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物為PH₃，根據(jù)氫鍵分析其與NH₃沸點高低；
（4）四元素單質(zhì)中屬于原子晶體的是金剛石；
（5）根據(jù)R元素化合價及原子半徑確定其在表中的編號；與Al同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素為Na，結(jié)合化合價及原子半徑確定．

解答： 解：短周期元素Q、R、T、W，根據(jù)元素所處的位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素，
（1）W為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期ⅥA族；
同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N；
Q的最高價氧化物為CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，其電子式為；
R氣態(tài)氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；；；
（2）非金屬性S＞C，故的電子能力S＞C，故答案為：弱于；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物為PH₃，PH₃分子之間為范德華力，NH₃分子之間存在氫鍵，最大分子間作用力，故PH₃沸點低于NH₃，故答案為：低；
（4）四元素單質(zhì)中屬于原子晶體的是金剛石，故答案為：金剛石；
（5）R為氮元素，最高化合價為+5、最大化合價為-3，原子半徑小于P，故為⑦號元素；
與Al同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素為Na，最高化合價為+1，短周期中原子半徑最大，故為⑥號元素，故答案為：⑦；⑥．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意元素周期律的理解掌握．