Question

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是（　�。�

• A、原子半徑：X＞Y＞Z
• B、元素的非金屬性：X＜Y＜Z
• C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞H₃Z
• D、原子序數(shù)：Z＞Y＞X

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z，再結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z，元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是X＞Y＞Z，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性元素，所以其非金屬性X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞H₃Z，故C正確；
D．原子序數(shù)大小順序是X＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確元素非金屬性與氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用元素周期律分析解答，題目難度不大．