18．已知14.2g X氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol

分析 結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：14.2g X氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，則X氣體的摩爾質(zhì)量是$\frac{14.2g}{0.2mol}$=71g/mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意摩爾質(zhì)量的單位，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的（　�。�
A．2K+2H2O=2KOH+H2↑B．Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3
C．2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑D．3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．100mL Al2（SO4）3溶液中，c（SO42-）=0.9mol/L，則c（Al3+）=0.6mol/L，n=0.06mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是（　　）
A．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4B．CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
C．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O↑+CO2↑D．CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．二氧化鈦在一定波長(zhǎng)光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對(duì)人體無(wú)害．某課題組研究了溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在0～50 min之間，R的降解百分率pH=2大于pH=7
B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大
C．R的起始濃度不同，無(wú)法判斷溶液的酸堿性對(duì)R的降解速率的影響
D．在20～25 min之間，pH=10時(shí)R的降解速率為04mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將Na、Mg、Al各0.4mol分別放入100mL、2mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　�。�
A．1：1：1B．2：1：1C．3：1：1D．1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前各地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：

①0〜15min NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量        c．降低溫度       d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左（選填“向左”，“向右”或“不”）移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）己知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-ckJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
A．
用如圖裝置分離有機(jī) 層與水層，水層從分液 漏斗下口放出
B．
用如圖裝置可用來(lái)制 備少量氧氣，并且控制 反應(yīng)的發(fā)生與停止
C．
如圖中配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能 直接在容量瓶中進(jìn)行
D．
用如圖裝置制備并收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子；B原子的最外層電子數(shù)所在周期數(shù)的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體；E與A同一主族；F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1．A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）由上述元素組成的即含極性鍵又含非極性鍵的無(wú)機(jī)化合物分子的電子式為．
（3）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c（OH-）甲：c（H+）乙=1：104
（5）將2.4gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3．溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）由A、B、C、D四種元素組成的無(wú)機(jī)酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．

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