12．下列化合物中，既含有離子鍵、又含有共價鍵的是（　　）
A．HClB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

分析 一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A、HCl只含共價鍵，故A錯誤；
B、Na2O2中鈉離子與過氧根離子間形成離子鍵，O與O間形成非極性共價鍵，故B正確；
C、H2O中只含有共價鍵，故C錯誤；
D、CaCl2中只含有離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，把握化學鍵形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小，且知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數(shù)為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)化學用語：①A的元素符號H；②B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；③C、D形成的化合物的電子式；
（2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學式（要求：其中有一種水溶液呈中性）Na2HSO3，Na2SO4•10H2O；
（3）X、Y、Z、W四種常見化合物分別由上述四種元素中的三種組成，且各自組成元素均不完全相同，X、Y、W均為離子化合物，Z為共價化合物，且極易分解，在溶液中X、Y、Z兩兩之間均可反應，其中①Y與Z發(fā)生復分解反應可生成W；②X與過量Z發(fā)生氧化還原反應可生成D的單質(zhì)，試寫出上述反應的離子方程式．
①2OH-+H2SO3=SO32-+2H2O；
②2HS-+3H2SO3=3S↓+2HSO3-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應放熱），反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖1所示：回答下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大化學反應速度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min和25-30min．
（3）反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的濃度（用文字表達）．10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積     c．降低溫度    d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）H2S是一種無色、有毒且有惡臭味的氣體．煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有H2S產(chǎn)生．有研究組設(shè)計了一種硫化氫-空氣燃料電池，總反應為2H2S+O2═2S↓+2H2O，簡易結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①硫化氫應通入到電極b（填“a”或“b”）．
②b極發(fā)生的電極反應為H2S-2e-+O2-=S↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學實驗小組需要2mol•L-1的NaCl溶液98ml，現(xiàn)用NaCl固體來配制，請回答下列問題：
（1）需稱取NaCl11.7g
（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號）BG．
A．藥匙  B．酒精燈   C．托盤天平   D．燒杯  E．玻璃棒  F．洗瓶  G．蒸發(fā)皿
完成實驗還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有①②⑤（填序號）．
①稱量NaCl固體時，砝碼與NaCl固體位置放反（1g以下用游碼）
②所稱取的NaCl固體含有其他雜質(zhì)      ③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，俯視刻度線                ⑤轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
（4）該實驗小組用上述配制的溶液進行如右圖所示的電解實驗．
①寫出該電解反應的化學方程式，并在化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
②電解時，將Y極（陽極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是C．
A．溶液分層，上層無色，下層橙紅色
B．溶液分層，上層橙紅色，下層無層
C．溶液分層，上層無色，下層紫紅色
D．溶液分層，上層紫紅色，下層無層
③寫出工業(yè)用Y極生成的物質(zhì)來制取漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．如圖，A池用石墨電極電解飽和KCl溶液，B池精煉粗銅，當d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L時停止通電，此時A池中KCl有剩余且溶液的體積為200mL，下列說法正確的是（　�。�
A．向A池中通入4.48 L HCl氣體可恢復到電解前的狀態(tài)
B．停止通電后恢復至室溫A池中溶液的pH值為14
C．電極e應為粗銅板材料且質(zhì)量減少6.4 g
D．該電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子對（甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為NH2-CH2-COOH）
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是ac（填字母）．
a．改鐵片為鐵粉
b．改稀硫酸為98%的濃硫酸
c．升高溫度
（3）若將上述反應設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負”）．該極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e-═H2↑，外電路中電子由負極（填“正”或“負”，下同）向正極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．HClC．PCl5D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體不會造成大氣污染的是（　�。�
A．二氧化硫B．氮氣
C．一氧化碳D．一氧化氮和硫酸銨

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