要提取碘水中的碘單質，所選萃取試劑及說法正確的是（　　）
A、用酒精后靜置則上層顏色加深
B、用汽油二者混溶不分層
C、用CCl4后靜置則上層顏色變淺，下層顏色加深
D、用汽油后靜置則上層顏色變淺，下層顏色加深
考點：分液和萃取
專題：
分析：A．酒精和水互溶，所以和水不分層；
B．汽油和水不互溶，所以二者混合分層；
C．四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度遠遠小于在四氯化碳中的溶解度；
D．汽油和水不互溶，且密度小于水．
解答： 解：A．酒精和水以任意比互溶，所以酒精和碘水不分層，故A錯誤；
B．汽油和水不互溶，且汽油密度小于水，所以二者混合分層且水在下層，故B錯誤；
C．四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度遠遠小于在四氯化碳中的溶解度，碘和四氯化碳不反應，所以四氯化碳可以萃取碘水中的碘，所以用CCl4后靜置則上層顏色變淺，下層顏色加深，故C正確；
D．汽油和水不互溶，且密度小于水，汽油和碘不反應，碘在汽油中的溶解度遠遠大于水中的溶解度，所以汽油可以作碘水的萃取劑，用汽油后靜置則下層顏色變淺，上層顏色加深，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查萃取和分液，明確萃取原理是解本題關鍵，知道萃取劑的選取方法，知道常見物質的分離和提純方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、pH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4
B、室溫下，物質的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強
C、相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大
D、pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了媳婦有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸，其反應原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
請結合上面的描述回答下列問題：
（1）將上述反應改寫為離子方程式：
 
．
（2）如果司機屬于醉酒駕車，則檢驗裝置中的硅膠將由
 
色變?yōu)?div id="qs2oao6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（3）上述反應中氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．（本題中的四個空都需填寫物質的化學式）
（4）在上述反應中當有69g酒精發(fā)生反應時消耗K2Cr2O7的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關說法正確的是（　�。�
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2
C、若生成0.2molHNO3，轉移0.2 mol電子
D、NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）密度為0.365g/mL、質量分數(shù)為20%的鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）取此鹽酸500mL和足量的鎂反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積．
②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上被還原出的銅的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質
B、開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油、使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析
D、通電時，溶液中的溶質離子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于NaHCO3性質的有關敘述正確的是（　�。�
A、既能與強酸反應，又能與強堿反應
B、醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
C、與足量的酸反應時放出的CO2比與等質量的Na2CO3要少
D、同溫度時，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，可大量共存的離子是（　�。�
A、K+、Na+、OH-、SO42-
B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-
C、K+、Cu2+、Fe2+、NO3-
D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將2mol SO2和1mol O2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0當達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，如圖表示：
（1）a b過程中改變的條件可能是
 
；
（2）b c過程中改變的條件可能是
 
；
（3）若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處；
（4）達到第一個平衡時，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L．請計算此條件下的平衡常數(shù)和SO2的轉化率．（要求寫出解題過程）

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