6．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$→NH3B．S→S2-C．HCl→Cl2D．CO32-→CO2

分析 需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．NH4+→NH3中，沒有元素的化合價變化，不需要加氧化劑，故A不選；
B．S→S2-中，S元素的化合價降低，需要加還原劑，故B不選；
C．HCl→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑，故C選；
D．CO32-→CO2中，沒有元素的化合價變化，不需要加氧化劑，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為（b）
（a）  A          （b）  B           （c）  C         （d）  D
（3）所含元素最多的周期是第六周期，所含元素最多的族是第ⅢB族．
（4）用物質(zhì)的名稱填寫硬度最大的是單質(zhì)是金剛石，密度最小的金屬是鋰；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的金屬元素是鋁．
（5）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用 化學式填寫．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸其酸性最強的物質(zhì)是HClO4；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是NaH，并用電子式表示其形成過程：H•+•Na→Na+[：H]-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列物質(zhì)的電子式．
（1）CO2；
（2）Na2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng)，在反應(yīng)里乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是（　�。�
A．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇的催化氧化
C．乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣D．乙醇在濃硫酸存在下加熱至170℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在化學實驗、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學上有廣泛用途．還可用于冶療鉈（Tl）中毒，燒制青花瓷時可用于繪畫等．已知HCN是一種極弱的酸．現(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：
（1）實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）流程中經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到K4[Fe（CN）6]．過濾實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液的主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）燒制青花瓷時，瓷器表面的暗紅色涉及輝銅礦制取銅的反應(yīng)．其過程如下：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
則由Cu2S與O2加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學方程式為Cu2S（s）+O2（g）=）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-652.2KJ/mol．
（5）工業(yè)上常用草酸（H2C2O4）來洗滌反應(yīng)后的轉(zhuǎn)化罐，草酸也可以用于制備高檔香料乙醛酸（H2C2O3），裝置如圖2所示，寫出復合膜電極的電極反應(yīng)式HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O．
（6）環(huán)保局對某電鍍廠排放的NaCN溶液，進行檢測．取NaCN廢液1L，濃縮到20mL，加入適量硫酸酸化，用滴定管加入過量的0.10mol/L的H2O2共計15mL，產(chǎn)生兩種無毒氣體，請寫出該離子反應(yīng)方程式2H++2CN-+5H2O2=N2+2CO2+6H2O；
再用0.02mol/L的酸性KMnO4溶液滴定過程的H2O2，實驗測得消耗KMnO4溶液的平均值為10.00mL，該廢水NaCN的濃度為0.98g/L．（已知廢水中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出一種重鉻酸鹽熱分解制備N2的化學反應(yīng)方程式，并配平．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組按如下實驗流程提取海帶中的碘，他們設(shè)計的 如圖：

根據(jù)以上流程，回答以下問題．
（1）第①步是將海帶放入坩堝（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）第②步為了加快溶解速率并使碘離子充分進入溶液，可以采取的措施是充分攪拌、加熱煮沸（寫出兩條）．
（3）在第③步操作過程中，需要的玻璃儀器是玻璃杯、燒杯、漏斗．
（4）如第④步通入的Cl2是與NaI反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaI=2NaCl+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鎳催化劑廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，利用廢棄的含鎳催化劑（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制備金屬鎳，其制備工藝流程如圖1所示：已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（NiC2O4）=4.05×10-10

回答下列問題：
（1）該工藝提取Ni的效率關(guān)鍵在于“酸浸”的效率，寫出能增大酸浸速率的措施有適當增大硫酸濃度
升高溫度（寫出兩種即可）．“濾渣i”的成分為二氧化硅．
（2）“除鐵、鋁”操作中加入Ni（OH）2的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）分離“濾渣ii”中兩種成分的簡單方法是加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到氫氧化鐵，在濾液中通入過量的二氧化碳，過濾得到氫氧化鋁．
（4）“除鈣”操作中加入NH4F的離子方程式為2F-+Ca2+=CaF2↓，NH4F的電子式為
（5）如果“沉鎳”操作后測得濾液中C2O42-的濃度為0.0900mol•L-1，則溶液中c（ Ni2+）=4.5×10-9mol/L．
（6）草酸鎳晶體（NiC2O4•nH2O）在隔絕空氣、高溫分解時的質(zhì)量損失率與溫度的關(guān)系如圖2所示：
通過計算可知n=2，草酸鎳晶體受熱分解制鎳的化學方程式為NiC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組的同學欲利用如圖所示裝置驗證濃硝酸與木炭反應(yīng)時有NO2、CO2生成，并探究是否還有NO生成．（已知：NO2的沸點為21.1℃，NO的沸點為-151℃，CO2的沸點為-78.5℃；酸性KMnO4溶液能將NO氧化成為NO3-．）

（1）裝置經(jīng)氣密性檢查后加入試劑并連接好儀器，然后打開開關(guān)K，通過導管向裝置內(nèi)通入氮氣，其目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止其對NO的檢驗的干擾．
（2）實驗中用無水CuSO4代替無水CaCl2干燥氣體的一個好處是可判斷水蒸氣是否全部被吸收；裝置C用于檢驗、收集并除去NO2，試劑X是冰水（填名稱），裝置D的作用是檢驗二氧化氮是否已全部除去．
（3）若裝置E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；若裝置E中沒有明顯的變化，裝置C和F出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；若裝置E、F中的試劑對調(diào)，則能（填“能”或“不能”）達到預(yù)期的實驗?zāi)康�，其判斷理由是因為二氧化碳與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，NO與石灰水不反應(yīng)、
（4）將等物質(zhì)的量的NO2、NO混合后通入低溫下的水中只得到一種含氧酸X，該酸的化學式可能為HNO2．請設(shè)計一種實驗方案，以確定含氧酸X與碳酸的酸性相對強弱：向裝有碳酸氫鈉的試管里滴加亞硝酸溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則亞硝酸的酸性相對較強，若無氣泡產(chǎn)生，則亞硝酸的酸性相對較弱，或比較等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液的PH大小，PH小的，對應(yīng)的酸的酸性相對較強．

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