6．某化學(xué)興趣小組按如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，他們?cè)O(shè)計(jì)的 如圖：

根據(jù)以上流程，回答以下問題．
（1）第①步是將海帶放入坩堝（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化．
（2）第②步為了加快溶解速率并使碘離子充分進(jìn)入溶液，可以采取的措施是充分?jǐn)嚢琛⒓訜嶂蠓校▽懗鰞蓷l）．
（3）在第③步操作過(guò)程中，需要的玻璃儀器是玻璃杯、燒杯、漏斗．
（4）如第④步通入的Cl2是與NaI反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaI=2NaCl+I2．

分析 （1）灼燒固體需要使用儀器坩堝；
（2）攪拌，加熱，研磨能加快溶解速度；
（3）過(guò)濾中用到的玻璃儀器為玻璃杯、燒杯、漏斗；
（4）氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)．

解答 解：（1）灼燒固體需要使用儀器坩堝，故答案為：坩堝；
（2）攪拌，加熱，研磨能加快溶解速度，故答案為：充分?jǐn)嚢瑁患訜嶂蠓校?br />（3）過(guò)濾中用到的玻璃儀器為玻璃杯、燒杯、漏斗，故答案為：玻璃杯、燒杯、漏斗；
（4）氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaI=2NaCl+I2，故答案為：Cl2+2NaI=2NaCl+I2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海帶成分中碘的檢驗(yàn)，注意掌握萃取和分液的使用條件，掌握分析流程是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．的名稱為2-羥基丁烷
B．乙酸、乙酸乙酯和淀粉的最簡(jiǎn)式均為CH2O
C．（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名稱為 2，2，4-三甲基-1-戊烯
D．按系統(tǒng)命名法CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．NH${\;}_{4}^{+}$→NH3B．S→S2-C．HCl→Cl2D．CO32-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用不正確的是（　�。�
A．稱取5 g左右的干海帶--托盤天平
B．灼燒干海帶至完全變成灰燼--坩堝
C．過(guò)濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗
D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長(zhǎng)頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不是很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中（填保存的注意事項(xiàng)）．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+--2Mn2++CO2↑+8H2O
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如表：
滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴1min
褪色后再滴入第2滴15s
褪色后再滴入第3滴3s
褪色后再滴入第4滴1s
請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）大催化效果更好．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填圖中的儀器編號(hào)）．
②若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是AC．
A．未潤(rùn)洗盛放KMnO4的滴定管       B．滴定前尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡
C．定容時(shí)，俯視刻度線               D．錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③該滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志為逐滴滴入高錳酸鉀溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，最終消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.0200mol/L（取4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ．在相同條件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Q1+Q2=92.4
B．達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙＞甲
C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移動(dòng)
D．達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列元素屬于過(guò)度元素的是（　�。�
A．鉀B．鎵C．鐵D．釙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增加反應(yīng)物的量B．增加壓強(qiáng)C．升高溫度D．縮小容器的體積

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