Question

某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d⁵4s²，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、該元素為Mn元素
• B、該元素原子核外有4個(gè)能層
• C、該元素原子最外層共有7個(gè)電子
• D、該元素屬于d區(qū)元素

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布

專(zhuān)題：

分析：外圍電子排布為3d⁵4s²的元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s²的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，處于周期表中第四周期ⅦB族．

解答： 解：A、價(jià)電子構(gòu)型為3d⁵4s²的元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s²的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，故A正確；
B、最大能層數(shù)為4，因此該元素原子核外有4個(gè)能層，故B正確；
C、該元素的原子最外層有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、核外電子最后排入的能級(jí)為3d，屬于d區(qū)元素，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期表等，難度不大，注意理解核外電子排布規(guī)律，掌握根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表的位置方法．