如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A、將20℃的飽和溶液X降溫到10℃，溶液X仍然是飽和溶液
B、a點(diǎn)表示30℃時，X的溶解度為60g
C、b點(diǎn)表示20℃時，X、Y的溶解度相等
D、同質(zhì)量的X、Y飽和溶液分別從30℃降到10℃時，析出的Y的質(zhì)量大于X的質(zhì)量
考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念
專題：
分析：A、依據(jù)溶解度隨溫度變化分析判斷；
B、分析圖象計算，某溫度下溶質(zhì)的溶解度；
C、分析圖象計算，某溫度下溶質(zhì)的溶解度；
D、降低相同溫度，同質(zhì)量的X、Y飽和溶液中溶質(zhì)溶解度隨溫度變化越大，析出溶質(zhì)越多；
解答： 解：A、X的溶解度隨溫度降低減小，將20℃的飽和溶液X降溫到10℃，溶液X仍然是飽和溶液，故A正確；
B、圖象分析可知，a點(diǎn)表示30℃時，X的溶解度為60g，故B正確；
C、圖象分析可知，b點(diǎn)表示20℃時，X、Y的溶解度相等，故C正確；
D、X溶解度隨溫度變化比Y變化大，同質(zhì)量的X、Y飽和溶液分別從30℃降到10℃時，析出的Y的質(zhì)量小于X的質(zhì)量，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了溶解度曲線分析判斷，溶解度概念的理解應(yīng)用，注意曲線上變化趨勢和表達(dá)意義，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)做出如圖所示的關(guān)系圖：

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）圖I研究的是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且
 
的壓強(qiáng)較高．
（2）圖Ⅱ研究的是不同溫度對反應(yīng)的影響，且
 
的溫度較高．
（3）圖Ⅲ研究的是不同
 
對反應(yīng)的影響，且
 
（填“甲”或“乙”）的催化效率較高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的H2O中含有的電子的數(shù)目為3.01×1023個，則水的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，下列粒子的還原性順序?yàn)椋篊l-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（　　）
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
C、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法不正確的是（　�。�
A、該元素為Mn元素
B、該元素原子核外有4個能層
C、該元素原子最外層共有7個電子
D、該元素屬于d區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾質(zhì)量的符號為
 
單位是
 
；CO2的摩爾質(zhì)量為
 
，88g CO2的物質(zhì)的量為
 
，所含二氧化碳分子數(shù)為
 
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下同），含有
 
個氧原子，與
 
g H2O氣體所含氧原子數(shù)相同；0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的相對分子質(zhì)量為
 
；已知3.01×1023個某分子A的質(zhì)量為8g，則A的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩爾是
 
的單位，1molH2的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/molE（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=
 

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：
 
．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為
 
；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2
 
 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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