Question

將一鎂鋁合金（含0.1molMg，0.2molAl）完全溶于由0.2molNH₄Cl和1molHCl組成的混合溶液中，在反應(yīng)后的溶液中慢慢加入Na₂O₂粉末，加熱排出氣體，則加入Na₂O₂的量和生成氣體及沉淀的量的關(guān)系正確的是

	A	B	C	D
Na2O2（mol）	0.2	0.4	0.6	0.7
沉淀（mol）	0	0.2	0.3	0.1
氣體（mol）	0.3	0.4	0.5	0.6

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• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：0.1molMg完全反應(yīng)消耗0.2molHCl，同時生成0.1mol氫氣；0.2molAl完全反應(yīng)消耗0.6molHCl，同時生成0.3mol氫氣；金屬完全反應(yīng)生成0.1mol氯化鎂、0.2mol氯化鋁，氯化氫剩余0.2mol；
向反應(yīng)后的溶液中加入過氧化鈉后，過氧化鈉先與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和氯化鈉，當(dāng)氯化氫反應(yīng)完全后，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉先與鋁離子、鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、氫氧化鎂，金屬離子沉淀完全后，銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣，若過氧化鈉完全過量，則生成的氫氧化鋁沉淀開始溶解，據(jù)此對各選項進行解答．

解答： 解：0.1molMg完全反應(yīng)需要消耗0.2molHCl，同時生成0.1mol氫氣；0.2molAl完全反應(yīng)會消耗0.6molHCl，同時生成0.3mol氫氣；說明金屬完全反應(yīng)生成0.1mol氯化鎂、0.2mol氯化鋁，
A．當(dāng)加入0.2mol過氧化鈉時，0.1mol過氧化鈉與0.2mol氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、0.05mol氧氣和水，剩余的0.1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.2mol氫氧化鈉、0.05mol氧氣，0.2mol氫氧化鈉會與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，有沉淀生成，故A錯誤；
B．當(dāng)加入0.4mol過氧化鈉時，0.1mol過氧化鈉與0.2mol氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、0.05mol氧氣和水，剩余的0.3mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.6mol氫氧化鈉、0.15mol氧氣，總共生成0.2mol氧氣；0.1mol氯化鎂、0.2mol氯化鋁生成沉淀需要消耗（0.2+0.6）=0.8mol氫氧化鈉，氫氧化鈉不足，故生成氣體只有氧氣，物質(zhì)的量為0.2mol，故B錯誤；
C．當(dāng)加入0.6mol過氧化鈉時，0.1mol過氧化鈉與0.2mol氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、0.05mol氧氣和水，剩余的0.5mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氧化鈉、0.25mol氧氣，總共生成0.3mol氧氣；0.1mol氯化鎂、0.2mol氯化鋁生成沉淀需要消耗（0.2+0.6）=0.8mol氫氧化鈉，剩余的0.2mol氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成0.2mol氨氣，總共生成的氣體的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，生成沉淀的物質(zhì)的量為：0.1mol+0.2mol=0.3mol，故C正確；
D．當(dāng)加入0.7mol過氧化鈉時，根據(jù)C的分析可知，氯化銨已經(jīng)完全反應(yīng)，則生成氣體的物質(zhì)的量為：0.35mol氧氣和0.2mol氨氣，總共0.55mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的化學(xué)計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理及反應(yīng)物的量與生成物的關(guān)系為解答本題關(guān)鍵，注意掌握計算與酸反應(yīng)、過氧化鈉與水反應(yīng)的原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．