14g Fe與足量稀鹽酸充分混合后，消耗HCl的物質(zhì)的量為多少？生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的H2多少升？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算消耗HCl中、生成氫氣的體積．
解答： 解：Fe+2HCl═FeCl2 +H2↑
  56g   73g      1mol     22.4L
 14g   m（HCl） n（FeCl2） V（H2）
m（HCl）=
14g×73g
56g
=18.25g，
V（H2）=
14g×22.4L
56g
=5.6L，
答：消耗18.25gHCl；標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能收集到5.6L氣體．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意左右單位不一致時(shí)，應(yīng)左右單位相當(dāng)、上下單位一致．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B的分子式均為C10H10O5，均能發(fā)生如下變化．根據(jù)題意回答下列問題：

已知：①A、B、C、D等均能與NaHCO3反應(yīng)
②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③F能使溴水褪色
④H不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑤E是一種新型可生物降解的高分子材料
（1）轉(zhuǎn)化過程中屬于聚合反應(yīng)的是
 
、有機(jī)物D官能團(tuán)的名稱是
 
、G物質(zhì)的類型
 
、⑥的反應(yīng)類型：
 

（2）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C、E
 
、
 

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（4）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時(shí)滿足下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解；③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，下列說法正確的是（　　）
X
YZ
W
A、W的原子序數(shù)比Z的大9
B、Y的最高價(jià)氧化物溶于水，與水反應(yīng)得到酸
C、W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸
D、Z的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應(yīng)，將鐵粉氧化為+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�
A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)相同
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、還原性強(qiáng)弱：F-＜Cl-＜I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一鎂鋁合金（含0.1molMg，0.2molAl）完全溶于由0.2molNH4Cl和1molHCl組成的混合溶液中，在反應(yīng)后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加熱排出氣體，則加入Na2O2的量和生成氣體及沉淀的量的關(guān)系正確的是
ABCD
Na2O2（mol）0.20.40.60.7
沉淀（mol）00.20.30.1
氣體（mol）0.30.40.50.6
（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有Mg、Al、Zn三中金屬組成的混合物，與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金的質(zhì)量可能是（　�。�
A、2.5g
B、5.0 g
C、10.0g
D、12.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol過氧化鈉固體與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C、將含有0.1molFeCl3的FeCl3飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體，所含的膠體粒子數(shù)目少于0.1NA
D、足量的MnO2粉末與含有4molHCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子檢驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B、某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C、某溶液中加入稀硫酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-
D、某溶液中加入NaOH溶液，生成能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、結(jié)合質(zhì)子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32-
B、離子半徑：F-＞Na+＞Be2+
C、還原性：H2S＞HCl＞HF
D、熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3

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