Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、等物質的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合2Fe²⁺+2I^-+2Br₂=2Fe³⁺+I₂+4Br^-
• B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳  Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO
• D、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．還原性亞鐵離子小于碘離子，則等物質的量反應，只有碘離子被氧化；
B．發(fā)生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘、水；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成碳酸氫鈣、HClO、水；
D．恰好至中性，以2：1反應生成硫酸鋇和水、硫酸鈉．

解答： 解：A．等物質的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合的離子反應為2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，故A錯誤；
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═I₂+2Fe²⁺+6H₂O，故B錯誤；
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應為ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO，故C錯誤；
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至中性的離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應的考查，題目難度不大．注意離子方程式歷來是化學教學中的重點，也是高考較為容易考查到的知識點，離子方程式的涉及面廣，尤其是和氧化還原反應或因為反應物量不同導致的多可能反應結合起來，學生顯得最為困難．本題的出現旨在引起學生對于離子方程式的重視．