Question

用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

 

．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH

 

1（選填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是

 

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a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處或不妥之處

 

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（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述：

 

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Answer 1

考點：弱電解質的判斷

專題：

分析：（1）配制一定物質的量濃度的溶液時都需要定量儀器100mL容量瓶，都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）弱電解質在水溶液里部分電離，導致溶液中氫離子濃度小于酸濃度；反應速率與離子濃度成正比；
（3）弱電解質在水溶液里部分電離，加水稀釋促進弱電解質電離；
（4）強堿弱酸鹽溶液呈堿性，根據(jù)NaA鹽溶液pH大小判斷HA的酸性強弱．

解答： 解：（1）兩種配制方法中都需要用到定量儀器是100mL容量瓶，都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，但甲需要天平、乙需要量筒，故答案為：100 mL的容量瓶；
（2）弱電解質在水溶液里部分電離，導致溶液中氫離子濃度小于酸濃度，如果0.1mol/L的HA中pH＞1，就說明HA部分電離，為弱電解質；
酸和相同金屬反應時，反應速率取決于氫離子濃度，乙中氫離子濃度大于甲，所以乙中反應速率較快，故選b；
故答案為：＞；b；　　
（3）弱電解質在水溶液里部分電離，加水稀釋促進弱電解質電離，所以無法配制pH=1的HA溶液，故答案為：配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)；　　
（4）判斷酸強弱還可以根據(jù)其鈉鹽溶液pH大小判斷，如果配制的NaA的溶液pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則證明HA為弱電解質，故答案為：配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質．

點評：本題考查弱電解質的判斷，明確強弱電解質的本質區(qū)別是電離程度，判斷弱酸的方法有：一定物質的量濃度酸溶液pH大小、其鈉鹽溶液酸堿性、與相同濃度相同元數(shù)的強酸比較導電性強弱等，注意（2）中反應速率與離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．