已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，同一反應(yīng)速率若分別用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L-1?min-1）來表示，則正確關(guān)系是（　�。�
A、
4
5
v（NH3）=v（O2）
B、
5
6
v（O2）=v（H2O）
C、
2
3
v（NH3）=v（H2O）
D、
4
5
v（O2）=v（NO）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算解答．
解答： 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)于反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O，
A．v（NH3）：v（O2）=4：5，故
5
4
v（NH3）=v（O2），故A錯(cuò)誤；
B．v（O2）：v（H2O）=5：6，故
6
5
v（O2）=v（H2O），故B錯(cuò)誤；
C．v（NH3）：v（H2O）=4：6，故
3
2
v（NH3）=v（H2O），故C錯(cuò)誤；
D．v（O2）：v（NO）=5：4，故
4
5
v（O2）=v（NO），故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)速率定義式理解速率規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2+和少量Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作a的名稱為
 
，所需要的玻璃儀器為
 
．
（2）固體E的成分為
 
，加入的試劑④為
 
，發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（3）加入試劑①的目的是
 
．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥．
（5）為驗(yàn)證溶液C中含有SO42-：取少量的溶液C于試管中，先加入
 
再加入
 
，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液C中含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)電離常數(shù)（25℃）
H2CO3K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
HCNK=6.2×10-10
HFK=6.8×10-4
Ⅰ．已知在25℃時(shí)，HF、HCN和H2CO3的電離平衡常數(shù)如表所示：
（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
 
．
（2）①往Na2CO3溶液中加入足量HF溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

②往NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

Ⅱ．用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0，根  據(jù)圖，從a反應(yīng)歷程改變?yōu)閎反應(yīng)歷程，所采取的措施是（　�。�
A、增大b的濃度B、升高溫度
C、加入催化劑D、增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)敘述中，正確的是（　�。�
A、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)（K）不同
B、溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)一定越大
C、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡
D、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2A+B?2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如圖所示，則：
（1）T0對(duì)應(yīng)的V（正）與V（逆）的關(guān)系是
 
．
（2）正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是
 
．
（4）溫度T→T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低  D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；
若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，
a=
 
mol/L．
（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)反應(yīng)RH+Cl2（氣）
光
RCl（液）+HCl（氣），若在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中將HCl轉(zhuǎn)化副產(chǎn)品鹽酸，則從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（　�。�
A、蒸餾法B、水洗分液法
C、升華法D、有機(jī)溶劑萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
 
．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH
 
1（選填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
 
．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處或不妥之處
 
．
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述：
 
．

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同步練習(xí)冊答案