下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是                            （     ）

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸  B．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C．用托盤天平稱取25.12gNaCl固體 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

    下列結論正確的是

    A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

    B.①的反應熱為221 kJ/mol

    C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol

    D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，其分子結構如下

圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則下列說法正確的是（     ）

A．N4屬于一種新型化合物      

B．N4與N2互為同位素

C．N4沸點比P4（白磷）高       

D．1molN4氣體轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入(　　)

A．0.15 mol CuO　      B．0.1 mol CuCO3   

C．0.075mol Cu(OH)2    D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)《遼沈晚報》報道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機關、企事業(yè)單位根據(jù)實際情況實行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一，化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。

（1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：                           

（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負極反應方程式為：___________________。

（3） 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－，從而實現(xiàn)對SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                              ；

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為              。

（5）已知在常溫常壓下：

①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol－1

② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  △H= -556.0 kJ·mol－1

③ H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol－1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                 (     )

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

C．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）

（1）提取碘水中的碘 ___________       （2）除去食鹽溶液中的水 ___________

（3）淡化海水                         （5）KCl中含有KClO3               

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科目：高中化學 來源： 題型：


銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法正確的是（ ）

A． 反應①②中的氧化劑分別是、

B．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

C．反應①中每生成1mol FeS時，共轉移3mol電子

D． 每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

（1）A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。

（2）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z， 純凈的Z是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，可與氫氟酸反應。

（3）A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應生成化合物N，D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質(zhì)量相等，且焰色反應均呈黃色。

回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為（用相應的元素符號表示）_____________________________________

（2）M可以使溴水褪色，寫出該反應的離子方程式                             

（3）Z與氫氟酸反應的化學方程式                                    

（4）化合物N與化合物G的水溶液反應，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，該反應的化學方程式為                                                        

（5）D元素離子的電子結構示意圖為__________        

D在純氧中燃燒產(chǎn)物里DO3含量            D在空氣中燃燒產(chǎn)物里DO3含量。

用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單

質(zhì)，該方法的優(yōu)點是                                                     

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