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已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol

    下列結論正確的是

    A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

    B.①的反應熱為221 kJ/mol

    C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ/mol

    D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量


【答案】A

【解析】1 mol C不完全燃燒生成CO放出熱量，1 mol C完全燃燒生成CO2放出熱量大于110.5 kJ，即C的燃燒熱大于110.5 kJ/mol；反應①的反應熱為－221 kJ/mol；稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol；醋酸是弱酸，與NaOH溶液中和生成1 mol水時放出的熱量小于57.3 kJ。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物C9H12含苯環(huán)的同分異構體有_________種；寫出其中苯環(huán)上只有一種取代物的結構簡式_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；

(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1；

(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；

(4)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1，則v(O2)=_______mol·L-1·min-1、v(SO3)=_______mol·L-1·min-1；

(5)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應

B.中和反應都是放熱反應

C.原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置

D.水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJ                            B.557 kJ

C. 436 kJ                           D.188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（     ）

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子        

B．3p2表示3p能級有兩個軌道

C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

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下列分子中，共價鍵的極性最強的是（     ）

 A．NH3            B．H2S          C．CH4                 D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


一個外圍電子排布式為2s22p5的元素，下列有關它的描述不正確的是（     ）

A．原子序數(shù)為9                        B．電負性是所有元素中最大的        

C．第一電離能是所有元素中最大的        D．原子半徑是同周期元素中最小的

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是                            （     ）

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸  B．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

C．用托盤天平稱取25.12gNaCl固體 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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