將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　　）
A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B、水的離了積不變、pH不變、呈中性
C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D、水的離子積變大、pH變小、呈中性
考點：水的電離
專題：
分析：依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進水的電離，水的離子積增大分析．
解答： 解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；
但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性；
故選：D．
點評：本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應用，加熱促進水的電離，水的pH大小判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子．進行下述實驗（所加試劑均過量）．

（1）氣體A的化學式是
 
，沉淀A的化學式是
 
；
（2）待測液中一定存在
 
；一定不存在
 
；
（3）寫出溶液C與過量氨水反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Fe2+、SO42-、Br-
B、K+、Na+、HCO3-、Cl-
C、Na+、Ag+、I-、NO3-
D、Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

1體積pH=2的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（　�。�
A、8.0B、9.0
C、10.0D、11.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cl-、Na +、SO42- ②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-
③水電離的c （H+）=10-12mo1/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、SO32-
④加人Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
⑤pH=1的溶液中：Fe2+、Ag+、NO3-、I-．
A、①②④B、①②⑤
C、①②③④⑤D、①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中2c（K+）=2c（Cl-）=c（Na+）=2c（SO42-），則其溶質(zhì)可能是（　�。�
A、NaCl  K2SO4
B、KCl  Na2SO4  NaCl
C、NaCl  K2SO4  Na2SO4
D、K2SO4  KCl  Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

取少量Fe2O3粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學反應方程式為：
 
，得到棕黃色的FeCl3溶液，寫出FeCl3的電離方程式
 
，用此溶液分別做如下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得
 
．
（2）某同學想通過實驗證實溶液中含有Fe3+，請你幫他想想辦法，從HCl、AgNO3、NaOH三種試劑中選出一種適當?shù)脑噭炞C溶液中含有Fe3+，并寫出其相應的離子方程式．
溶質(zhì)加入試劑離子方程式
Fe3+
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是10mL量筒的一部分，A與C之間相差1mL，如果刻度A為5，則量筒所盛液體的體積是（　�。﹎L．
A、5.8B、4.4
C、4.2D、4.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�
A、0.18mol/L
B、0.24mol/L
C、2.0mol/L
D、1.5mol/L

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