1體積pH=2的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（　�。�
A、8.0B、9.0
C、10.0D、11.0
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：利用pH得到酸、堿的濃度，強酸與強堿堿溶液混合恰好完全中和，則常溫下，混合液的pH=7，所以n（H+）=n（OH-），以此計算．
解答： 解：設強堿的pH=x，常溫下1體積pH=2的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全中和，
則n（H+）=n（OH-），令體積分別為1L、10L，
所以1L×0.01mol/L=10L×10（x-14）mol/L，
解得x=11.0，
故選D．
點評：本題考查酸堿混合pH的計算，把握強酸強堿恰好中和后pH=7為解答的關鍵，注意pH與濃度的換算及n（H+）=n（OH-）即可解答，側重分析能力和計算能力的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設計了如圖裝置驗證所產(chǎn)生的氣體成分．

（1）裝置中的藥品名稱或化學式：E
 
，F(xiàn)
 
；裝置的作用：C
 
，G
 
．
（2）先點燃
 
處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作是
 
，E中發(fā)生的反應方程式為
 
．
（3）反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗其中的Fe2+的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子檢驗的常用方法有三種：下列離子檢驗的方法不合理的是（　　）
檢驗方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生
A、NH4+：氣體法
B、SO42-：沉淀法
C、H+：顯色法
D、Cl-：氣體法

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于加碘食鹽，下列說法正確的是（　　）
A、要密封、防潮和避光保存
B、碘鹽中加的是單質碘
C、使用碘鹽時宜高溫煎炒
D、使用碘鹽不利于人體健康

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科目：高中化學 來源： 題型：

求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=
 

（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=
 

（3）pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是（　�。�
A、H+
B、HC03-
C、OH-
D、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B、水的離了積不變、pH不變、呈中性
C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D、水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NO+CO2?2CO（正反應吸熱）反應速率為v1；N2+3H2?2NH3（正反應放熱）反應速率為v2．對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（　�。�
A、同時增大
B、同時減小
C、v1減少，v2增大
D、v1增大，v2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是（　�。�
A、5 L 1.2 mol?L-1的Na2SO4溶液
B、2 L 0.8 mol?L-1的NaOH溶液
C、1 L 1 mol?L-1的Na2CO3溶液
D、4 L 0.5 mol?L-1的NaCl溶液

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