Question

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲，電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說法不正確的是（　�。�

• A、電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
• B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• C、從開始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol
• D、從開始到P點(diǎn)收集到的氣體是O₂

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：

分析：由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，結(jié)合圖2可知，通過0.2mol電子時(shí)電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發(fā)生2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，P到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，以此來解答．

解答： 解：由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，結(jié)合圖2可知，通過0.2mol電子時(shí)電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發(fā)生2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，
A．a(chǎn)為陰極，先發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu，后發(fā)生2H⁺+2e^-═H₂↑，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，故A正確；
B．b為陽極，溶液中的氫氧根離子放電，則b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑故B正確；
C．曲線0～P段表示O₂的體積變化，P點(diǎn)1.12L為O₂，其物質(zhì)的量為0.05mol，PQ段3.36L氣體中，由電解水反應(yīng)可知0.2mol電子通過時(shí)生成0.1mol H₂、0.05mol O₂，則從開始到Q點(diǎn)收集到的混合氣體中O₂為0.1mol，H為0.1mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

0.1mol×32g/mol+0.1mol×2g/mol

0.1mol+0.1mol

=17g?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，曲線0～P段表示O₂的體積變化，曲線P～Q段表示H₂和O₂混合氣體的體積變化，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確圖象這電子轉(zhuǎn)移與生成氣體的關(guān)系及離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大．