下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣
B、從海水中可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)
C、粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Zn2+
D、在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：
分析：A、電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，溶液中得到氫氧化鈉溶液；
B、海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過(guò)蒸餾得到溴單質(zhì)，碘單質(zhì)；
C、電解精煉銅，粗銅做陽(yáng)極失電子生成亞鐵離子、鋅離子；
D、鍍件上電鍍銅，鍍件做電解池陰極鍍層，金屬銅金屬做陽(yáng)極，含鍍層金屬銅離子的電解質(zhì)溶液．
解答： 解：A、電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，溶液中得到氫氧化鈉溶液，是氯堿工業(yè)，故A正確；
B、海水提取氯化鈉后得到的鹵水，加入堿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，加入鹽酸溶解，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，電解氯化鎂得到金屬鎂，加入氯氣氧化溴離子、碘離子為單質(zhì)，加入萃取劑通過(guò)蒸餾得到溴單質(zhì)，碘單質(zhì)，從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)，故B正確；
C、電解精煉銅，粗銅做陽(yáng)極失電子生成亞鐵離子、鋅離子、銅離子等，電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Zn2+、Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D、鍍件上電鍍銅，鍍件做電解池陰極鍍層，金屬銅金屬做陽(yáng)極，含鍍層金屬銅離子的電解質(zhì)溶液，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水提取鎂、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的流程分析應(yīng)用，電解原理的分析判斷，電極反應(yīng)，電解原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A、3.2g硫單質(zhì)在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA
B、在含有1mol碳原子的石墨晶體中，σ鍵數(shù)目為3NA
C、在25℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中含有的OH-數(shù)目為1×10-13NA
D、若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，當(dāng)有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，上述反應(yīng)的△H變?yōu)?110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（l）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；⑧碳酸氫銨；④硫酸氧銨；⑤硫酸銨5種溶液中c（NH4+）的大小順序是
 
，溶液pH的大小順序是
 
．
（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9..CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為 2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為
 

（3）己知：BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2mol-1
BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1
則反應(yīng) C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H3=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，F(xiàn)e又開(kāi)始溶解，Cu不溶解
B、若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C、若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
D、當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-a/3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過(guò)程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
，寫(xiě)出酸溶過(guò)程硫酸渣與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式（任意兩個(gè)）：
 
、
 

（2）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
（部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為
 
，濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4和
 

（4）第二次過(guò)濾得到的沉淀加水進(jìn)行洗滌，如何證明沉淀一定洗滌干凈？請(qǐng)簡(jiǎn)單描述一下實(shí)驗(yàn)操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol
D、從開(kāi)始到P點(diǎn)收集到的氣體是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：
①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2
③4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3
請(qǐng)寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=
 
．
（2）美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作為電極、加入堿性電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O
①寫(xiě)出該燃料電池的正極反應(yīng)式
 
．
②若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅（制白鐵皮），某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上9.75g鋅，理論上至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新一代鋰電池的反應(yīng)為：FePO4+Li 
放電
充電
LiFePO4 該電池可用于電動(dòng)汽車(chē)，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4
B、充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增加
D、加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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