Question

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除大、小燒杯及溫度計(jì)外還有：

 

、

 

．在大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫的作用是

 

．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol?L^-1 HCl和0.55mol?L^-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是

 

．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是

 

．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為

 

kJ（填表達(dá)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造和實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)確定實(shí)驗(yàn)的儀器；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）為了保證HCl完全反應(yīng)，堿應(yīng)過(guò)量；溫度過(guò)低，散熱加快，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)過(guò)造成的誤差較大；
（3）根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T進(jìn)行解答；

解答： 解：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定，需要量筒量取酸堿的體積、需要環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液使之混合均勻；大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失，
故答案為：量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失；
（2）NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，散熱加快，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)過(guò)造成的誤差較大；
故答案為：保證鹽酸完全被中和；散熱太快；
（3）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/cm³=100g，溫度變化的值△T為（t₂-t₁）℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×（t₂-t₁）℃=418（t₂-t₁）J=0.418（t₂-t₁）kJ；
故答案為：0.418（t₂-t₁）；

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱的概念以及測(cè)定反應(yīng)熱的原理等問(wèn)題．