2007年2月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是
 
mol．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用下列生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒定奶粉中是否含有NaNO2，可選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有
 
．（填序號(hào)）
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；
（2）鑒別NaNO2，利用2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍(lán)分析．
解答： 解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則NaNO2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有0.75mol，
故答案為：NaNO2；0.75；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍(lán)可知，則選擇試劑為②⑤，
故答案為：②⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算及濃度的計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力及綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
B、熔融狀態(tài)下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
C、碳酸氫鈉溶于水：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、硫化氫溶于水：H2S?2H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外興趣小組為探究淀粉在稀硫酸作用水解的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)如下：
（1）為了測(cè)定淀粉在稀硫酸作用下水解率（即水解程度），需加熱4-5min，應(yīng)選用方案
 
．（填寫字母）

（2）寫出淀粉水解的化學(xué)方程式
 
，
（3）為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)的3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，最合理的是
 
．
A．冷卻后，向試管中滴加碘水．
B．冷卻后，向試管中加入新制的氫氧化銅懸濁液．
C．冷卻后，用氫氧化鈉溶液中和，再向試管中加入新制的氫氧化銅懸濁液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上  述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等、不相等”），所求中和熱
 
（填“相等、不相等”），
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑
其中被還原的元素是
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

功能性納米小分子的合成與功能研究是目前有機(jī)化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）某分子記憶元件的結(jié)構(gòu)式為：

它的分子式為：
 
，分子所含的官能團(tuán)有：
 
 （要求寫名稱，只寫二種）
（2）環(huán)蕃A（Cyclophane）和超蕃B（superphane）是一種光電信息材料，它們的結(jié)構(gòu)如圖．

（Ⅰ）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物
B．環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
D．超蕃的一氯取代物只有一種，二氯取代物有3種
（Ⅱ）環(huán)蕃A的合成方法很多，下列是兩種常見(jiàn)方法：金屬鈉法（方法1）、電解還原法（方法2）
 反應(yīng)①的類型是：
 
   反應(yīng)的③類型是
 

反應(yīng)②的有機(jī)產(chǎn)物在
 
極生成（選填“陰”或“陽(yáng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除大、小燒杯及溫度計(jì)外還有：
 
、
 
．在大、小燒杯之間填滿碎泡沫的作用是
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是
 
．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是
 
．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為
 
kJ（填表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述不正確的是（　�。�
A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同
B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C、達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
D、達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的
1
2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60mL同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510770918
氣體體積/mL560672672
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過(guò)量的
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L
C、合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
D、丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.018mol

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