在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述不正確的是（　�。�
A、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不同
B、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C、達(dá)平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
D、達(dá)平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的
1
2
考點(diǎn)：等效平衡
專題：
分析：由反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到等效平衡的狀態(tài)．據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響，當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，
A、途徑Ⅱ與途徑Ⅰ為等效平衡，平衡時各組分的含量相等，所以相對平均分子質(zhì)量也相等，故A錯誤；
B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故B正確；
C、Ⅱ途徑達(dá)到平衡時濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故C正確；
D、Ⅰ、Ⅱ?yàn)榈刃胶鉅顟B(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同，由于容器體積相等，Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍，則達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的
1
2
，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意等效平衡有2種情況：①化學(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等的反應(yīng)必須滿足物質(zhì)的量完全相等，②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，滿足物質(zhì)的量之比相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由廢鐵制備FeCl2的主要過程如下：
Ⅰ．按如圖所示過程制備FeCl3?6H2O
廢鐵
鹽酸
①
FeCl2溶液
稀硝酸、鹽酸
②
FeCl3溶液
③
FeCl3?6H2O晶體
（1）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用
 
，在該過程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是
 
．
Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
ⅰ．向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2液體，加熱，獲得無水FeCl3
ⅱ．將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存?zhèn)溆?br />（2）SOCl2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO2．加熱分解FeCl3?6H2O不能得到無水FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl3，結(jié)合必要化學(xué)方程式及必要的文字說明解釋得到無水FeCl3的原因
 
．
（3）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl2的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅲ．FeCl2的包裝上貼有安全注意事項(xiàng)，部分內(nèi)容如下：
品 名氯化亞鐵
理化特性白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性…
注意事項(xiàng)避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱
（4）FeCl2在潮濕的空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年2月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是
 
mol．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用下列生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒定奶粉中是否含有NaNO2，可選用的物質(zhì)有：①自來水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋  ⑥白酒．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，必須選用的物質(zhì)有
 
．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是
 
，若此有機(jī)物的一氯代物分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個-Cl，它可能的結(jié)構(gòu)有四種，試寫出其中的三種結(jié)構(gòu)簡式．
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中存在Cu2+，下列說法錯誤的是（　�。�
A、容器中已肯定無Fe粉存在
B、容器中可能有Cu粉存在
C、溶液中Fe2+比Cu2+多
D、溶液中肯定不存在Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是（　�。�
A、Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B、胃穿孔患者胃酸過多時，可服用含Al（OH）3的藥片
C、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的氫氧化物
D、鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得氫氣的體積在同樣條件下相比（　�。�
A、與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
B、與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
C、一樣多
D、不知道鋁粉的質(zhì)量，無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ?mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、1.4g CO完全燃燒放出熱量為28.3kJ
B、CO（g）+Na2O2（s）═Na2CO3（s）△H=-509kJ?mol-1
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ?mol-1
D、CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出226kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)過電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（　�。�
A、右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣
B、左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
C、電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2↑+12H+
D、電池正極的反應(yīng)式為：3O2+12H++12e-═6H2O

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