用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是濃硝酸（　�。�
A、銅
濃硝酸
硝酸銅
B、銅
氯氣
氯化銅
硝酸銀
硝酸銅
C、銅
氧氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅
D、銅
濃硫酸
硫酸銅
硝酸鋇
硝酸銅
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),制備實驗方案的設(shè)計
專題：氮族元素
分析：用銅制取硝酸銅的最佳方法應(yīng)是沒有污染性物質(zhì)排放，且消耗原料最少，以此解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)生成NO2氣體，污染環(huán)境，故A不選；
B．反應(yīng)消耗氯氣和硝酸銀，反應(yīng)復(fù)雜，且不利于環(huán)境保護，故B不選；
C．氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，不生成污染性氣體，故C選；
D．反應(yīng)生成SO2氣體，污染環(huán)境，故D不選；
故選C．
點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高考常見題型，難度不大，注意制備方案的評價．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+a Y（g）?b Z（g）  反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的
3
4
，則a和b的數(shù)值可能是（　　）
A、a=1，b=1
B、a=2，b=1
C、a=2，b=2
D、a=3，b=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是（　�。�
 已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
BAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
2Al+Fe2O3  
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe		Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
4Al+3MnO2 
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
C向Al（OH）3中加入NaOH溶液
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O		向Al（OH）3中加入氨水溶液
Al（OH）3+NH3?H2O=AlO2-+2H2O+NH4+
DNa2O2與CO2反應(yīng)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2		Na2O2與SO2反應(yīng)
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、CO2
B、鹽酸
C、BaSO4
D、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6 m的顆粒物，下列有關(guān)PM2.5說法不正確的是（　　）
A、PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)
B、PM2.5在空氣中形成氣溶膠
C、實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D、研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有媒體報道一種新型污水處理裝置問世，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，該裝置的構(gòu)造如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向
B、該裝置為原電池裝置，其中N為負(fù)極
C、若有機廢水中含有葡萄糖，則M電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
D、該處理工藝會導(dǎo)致有機廢水酸性增強，仍舊不能直接排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是Na2SO4溶液，總反應(yīng)方程式：
 
；
（2）若要在鐵制品上鍍上一層銀
①X電極材料是
 
（填鐵或銀）；②a是
 
溶液
③Y電極反應(yīng)方程式：
 
；
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬的氯化物（XCl2）溶，當(dāng)收集到1.12L氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2g．
①該金屬的相對原子質(zhì)量是
 
；②電路中有
 
 mol電子通過．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算并填空：
（1）
 
 molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中所含有的氧原子數(shù)相等．
（2）已知某一原子的質(zhì)量為3.0×10-23g，則該原子的摩爾質(zhì)量為
 
．（保留一位小數(shù)）
（3）實驗室用向下排空氣法收集NH3，測得瓶內(nèi)氣體在同溫同壓下與H2的密度之比為10，則所得氣體中NH3與空氣（相對分子質(zhì)量按29計算）的體積比為
 
．
（4）12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，則R的摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O的個數(shù)比是
 
．
（6）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R．則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol/L
B、把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol/L
C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D、把100 mL  1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的濃度減小

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