Question

1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X_（g）+a Y_（g）?b Z_（g）  反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的

3

4

，則a和b的數(shù)值可能是（　　）

• A、a=1，b=1
• B、a=2，b=1
• C、a=2，b=2
• D、a=3，b=4

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算各組分平衡時物質(zhì)的量，同溫同壓下，密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，據(jù)此結(jié)合選項討論判斷a、b的取值．

解答： 解：1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的X為0.5mol，則：
              X（g）+a Y（g）?b Z（g）
起始量（mol）：1      a         0
變化量（mol）：0.5   0.5a     0.5b
平衡量（mol）：0.5   0.5a     0.5b
同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的

3

4

，則反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量

4

3

，
則

1+a

0.5+0.5a+0.5b

=

4

3

，
整理得：2b=a+1，
若a=1，則b=1，故A符合，
若a=2，則b=1.5，
若a=3，則b=2，B、C、D不符合，
故選A．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算，明確同溫同壓下混合氣體密度之比和氣體物質(zhì)的量成反比是計算關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用．