在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
C、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO
D、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：鹵族元素
分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色．
解答： 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；
B．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；
C．溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說(shuō)明氯水中含有HClO，故C錯(cuò)誤；
D．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年度世界上最著名的建筑獎(jiǎng)“安波利斯摩天樓大獎(jiǎng)”評(píng)比結(jié)果揭曉，位于湖州市南太湖旅游度假區(qū)的喜來(lái)登溫泉度假酒店被評(píng)選為全球十大最佳摩天樓建筑第三名．該酒店的溫泉屬于硅酸鹽溫泉，硅酸鹽主要以硅酸鈉（Na2SiO3）的形式存在，其中硅元素的化合價(jià)為
 
價(jià)，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，會(huì)出現(xiàn)白色渾濁（H2SiO3），試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向0.1mol/L的NaOH溶液慢慢滴加同濃度的醋酸溶液，離子濃度之間的關(guān)系不可能出現(xiàn)的是（　　）
A、c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）
B、c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+ ）
C、c（OH-）＞c（Na+ ）＞c（H+ ）＞c（CH3COO-）
D、c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定人體呼出氣體中二氧化碳的含量，將1000mL（已按標(biāo)準(zhǔn)狀況折算）呼出的氣體通入50.00mLBa（OH）2溶液中，使其完全吸收．過(guò)濾后，取20.00mL澄清溶液，用0.10mol?L-1鹽酸滴定．當(dāng)消耗20.40mL鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)．另取20.00mL原氫氧化鋇溶液，用同種鹽酸滴定，耗去36.40mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)完全．試求人體呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
B、常溫下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-
C、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①室溫下將pH=5和pH=3 的兩種鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH=
 
；
②室溫下將pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2 的強(qiáng)酸混合，混合后溶液的pH=11；則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比：
 

③室溫下某H2SO4溶液濃度為0.005mol?L-1，此溶液的pH=
 
；用水稀釋100倍，所得溶液的pH=
 
；再稀釋104，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，也是化學(xué)工業(yè)的重要原料
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料（與氧氣反應(yīng)）生產(chǎn)SO2，進(jìn)料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是
 
．
            壓強(qiáng)
SO2轉(zhuǎn)化率
 
溫度      		1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（3）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知在T2溫度時(shí)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1，
①在T1溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向10L的恒容密閉容器中，充入0.3mol SO2（g）、1.6mol O2（g） 和0.3mol SO3（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率
 
逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在T2溫度時(shí)，開(kāi)始在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10mol O2（g），一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196.6kJ．此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol O2（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 （g）
C．降低溫度
D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到H2 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該混合物的組成可能是（　�。�
A、鈉和鐵B、鎂和銅
C、鋁和鎂D、鋅和鐵

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