Question

向0.1mol/L的NaOH溶液慢慢滴加同濃度的醋酸溶液，離子濃度之間的關(guān)系不可能出現(xiàn)的是（　�。�

• A、c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺ ）
• C、c（OH^-）＞c（Na⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、滴入醋酸過量醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，溶液成酸性；
B、氫氧化鈉足量，得到溶液中為氫氧化鈉和醋酸鈉，溶液顯堿性；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
D、若恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中醋酸根離子水解顯堿性；

解答： 解：A、滴入醋酸過量醋酸根離子濃度大于氫離子濃度大于鈉離子濃度，溶液呈酸性，c（H⁺）+c（Na⁺ ）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-），故A不符合；
B、氫氧化鈉足量，得到溶液中為氫氧化鈉和醋酸鈉，溶液顯堿性，溶液中可以存在離子濃度大小c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺ ），故B不符合；
C、溶液中存在NaOH和CH₃COONa，c（OH^-）不可能大于c（Na⁺ ），所以C錯(cuò)誤，故C符合；
D、若恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，酸堿反應(yīng)產(chǎn)物判斷，主要是電離關(guān)系的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．