正確使用儀器、按正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)都是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵．請(qǐng)回答：
①分液時(shí)，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：
 

②可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸，所以可燃性氣體點(diǎn)燃前應(yīng)先
 
．
考點(diǎn)：分液和萃取,化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：①使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出；
②可燃性氣體與氧氣混合達(dá)到一定程度時(shí)遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以可燃性氣體點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)氣體的純度，否則可能發(fā)生爆炸．
解答： 解：①使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出，打開(kāi)分液漏斗，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開(kāi)（或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊），故答案為：沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與漏斗上的小孔對(duì)齊）；
②可燃性氣體與氧氣混合達(dá)到一定程度時(shí)遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以可燃性氣體點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)氣體的純度，否則可能發(fā)生爆炸，故答案為：檢驗(yàn)氣體純度．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用儀器的使用方法，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜，其原因是
 
．
（2）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（4）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
；△H=-237.1kJ/mol
；△H=-208.4kJ/mol．
請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)去氫轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的熱化學(xué)方程式：
 
，試比較苯和環(huán)己二稀的穩(wěn)定性：
 
更穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就能把它們鑒別，這種試劑是（　　）
A、鹽酸
B、Na2CO3溶液
C、氯水
D、FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出提純下列物質(zhì)的試劑或方法，中括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)．
①NaCl[Na2CO3]
 
  ②KCl[KClO3]
 

③Cu（NO3） 2[CuSO4]
 
  ④CO[CO2]
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、氫氣球遇明火可能發(fā)生爆炸
B、有加熱和洗氣（或氣體吸收）裝置的實(shí)驗(yàn)要防止液體倒吸
C、在通風(fēng)櫥中制備有毒氣體，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染
D、給液體加熱時(shí)應(yīng)加碎瓷片，以防暴沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe（OH）3
B、Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色
C、Cl2與過(guò)量Fe粉反應(yīng)生成FeCl2
D、Fe遇冷濃H2SO4生成硫酸鐵和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c4(C)?c2(D)
c3(A)?c2(B)
B、此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是60%
C、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D、加少量入C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將對(duì)H2相對(duì)密度為3.6 的N2與H2組成的混合氣0.5mol 通入一恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前少了24%．求：
（1）反應(yīng)前混合氣中N2和H2的質(zhì)量比．
（2）平衡混合氣中，含氨的體積分?jǐn)?shù)．
（3）平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率．

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