Question

在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同時析出0.1mol Ag．下列結論錯誤的是（　　）

• A、氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺
• B、Cu²⁺的量在反應前后沒有發(fā)生改變
• C、溶液中Cu²⁺與Fe²⁺物質的量之比為2：3
• D、0.05mol Fe可還原0.1mol Fe³⁺

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：A、金屬活動順序表中，排在后面的金屬離子氧化性越強；金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性；
B、0.1mol鐵粉與0.1mol的Fe（NO₃）₃和0.1mol的AgNO₃恰好完全反應；
C、根據氧化還原反應的先后順序進行判斷；
D、根據金屬鐵和三價鐵之間的反應方程式進行判斷．

解答： 解：A、根據金屬活動順序表可知氧化性：Zn²⁺＜Cu²⁺＜Ag⁺，根據金屬銅和三價鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，故A錯誤；
B、0.1mol鐵粉與0.1mol的Fe（NO₃）₃和0.1mol的AgNO₃恰好完全反應，所以Cu²⁺的量在反應前后沒有發(fā)生改變，故B正確；
C、Fe先還原Ag⁺，所以Fe²⁺：Cu²⁺=（0.1+0.1）：0.1=2：1，故C錯誤；
D、0.05mol Fe恰好還原0.1mol Fe³⁺，故D正確；
故選AC．

點評：本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法，可以根據所學知識進行回答，難度不大．