Question

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸

 

（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式

 

．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

 

性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）

 

．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是

 

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①強酸溶液中氫離子濃度等于酸濃度，弱酸溶液中氫離子濃度小于酸濃度，根據(jù)氫離子濃度確定溶液PH值的相對大小，醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，注意醋酸的電離方程式要寫可逆號；
②醋酸鈉是強堿弱酸鹽，因水解導致其溶液呈堿性；
（2）Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化．

解答： 解（1）①氯化氫是強電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度等于鹽酸濃度，醋酸是弱電解質(zhì)，在水中只有部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，導致鹽酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；
醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②醋酸鈉是強堿弱酸鹽，因水解導致其溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：堿； CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）氯化鎂溶液會和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鐵，由于Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀會向著更難溶的氫氧化鐵轉(zhuǎn)化，
故答案為：白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，屬于綜合知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，本題難度中等．