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17．關于圖中裝置說法正確的是（　�。�
A．裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小
C．用裝置③精煉銅時，c極為純銅
D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

分析 A、原電池中陽離子向正極移動，銅是正極；
B、裝置②工作一段時間后，a極與電源的負極相連是陰極，電極反應式為：水中的氫離子放電，產生氫氧根離子；
C、精煉銅時，純銅為陰極；
D、活潑金屬鋅是負極，所以產生鋅離子．

解答 解：A、原電池中陽離子向正極移動，銅是正極，所以K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；
B、裝置②工作一段時間后，a極與電源的負極相連是陰極，電極反應式為：水中的氫離子放電，產生氫氧根離子，所以溶液的PH值增大，故B錯誤；
C、精煉銅時，純銅為陰極，所以c為陰極，c極為純銅，故C正確；
D、活潑金屬鋅是負極，所以產生鋅離子，而不是亞鐵離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電化學的相關知識，涉及離子的移動方向、電極的反應后PH的變化和電鍍等，綜合性強，但比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）O2-＞Na+；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）氣體分子（yz）2的電子式為，（yz）2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
（4）hd2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用h2氧化ehd2溶液制取hd2．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖2如下：
①寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（　　）
A．
實驗室制取乙烯		B．
利用酒精萃取碘水中的I2單質
C．
實驗室制取乙炔并收集		D．
石油的分餾實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密閉容器中進行上述反應，若2min后，測得C的濃度為0.2mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電解100mlpH=1的下列溶液，當電路中通過0.02mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（　�。�
A．0.10mol•L-1Ag+B．0.20mol•L-1Zn2+C．0.20mol•L-1Cu2+D．0.20mol•L-1Pb2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2的反應，制造更高價值的化學品是目前的研究目標．250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
①此溫度下該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1kJ•mol-1；
（2）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據表中數據可判斷△H＜0�。ㄌ睢埃尽薄ⅰ�=”或“＜”）．
②300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將A．
A．向正方向移動　　　B．向逆方向移動　　　C．處于平衡狀態(tài)　　　D．無法判斷
③下列能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是C
A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化
B．達平衡時，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．達平衡時，CH3OH濃度不再變化
D．單位時間內生產nmolCO同時生成2nmolH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．CO是甲酸（HCOOH）的酸酐，將甲酸與下列某物質混合可制取CO，該物質是（　�。�
A．濃硫酸B．碳粉C．NaOH固體D．Na2O2粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有六種物質：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列問題：
（1）工業(yè)上的“三酸兩堿”，其中的“兩堿”是上述物質中的Na2CO3與NaOH．判斷是否屬于堿類并說明原因：不屬于；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，但是碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子．
（2）鑒別K2SO4、Na2SO4兩種物質的方法是焰色反應．該方法涉及的變化屬于物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）
（3）從上述六種物質中選用一種物質用來區(qū)別上述三種鈉鹽，根據現象推斷三種鈉鹽：取三種鹽于試管中，向鹽中加入硫酸，產生刺激性氣味的氣體的是Na2SO3，產生無色無味的氣體的是Na2CO3，沒有明顯現象變化的物質是硫酸鈉．
（4）上述某種物質常用作工業(yè)還原劑，該物質在空氣中會被氧化而變質，其化學方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4，該物質還用來除去自來水中的氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍色，且反應后溶液顯堿性，發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
②在上述碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現藍色逐漸消失，寫出發(fā)生反應的離子方程式SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為ClO-＞I2＞SO42-．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設計實驗證明以下事實，寫出反應的化學方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：Cu與濃H2SO4在加熱時反應而與稀H2SO4在加熱時不反應；Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強：Cu與FeCl3溶液能反應；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
③鐵的還原性比銅強：Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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