Question

12．電解100mlpH=1的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.02mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　�。�

• A． 0.10mol•L^-1Ag⁺
• B． 0.20mol•L^-1Zn²⁺
• C． 0.20mol•L^-1Cu²⁺
• D． 0.20mol•L^-1Pb²⁺

Answer 1

分析 在電解池中，陰極上陽離子的放電順序是：銀離子＞銅離子＞氫離子，只有放電順序在H⁺前的才析出金屬，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒來計(jì)算即可．

解答 解：Zn²⁺和Pb²⁺的放電順序都在H⁺后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H₂，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出．
A.0.10mol∕LAg⁺在氫離子之前放電，金屬銀的質(zhì)量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；
B．Zn²⁺的放電順序在H⁺后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H₂，不會(huì)析出金屬；
C．銅離子先放電，100mL0.20mol∕LCu²⁺完全放電時(shí)得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質(zhì)量為$\frac{1}{2}$×0.02mol×64g/mol=0.64g；
D．Pb²⁺的放電順序在H⁺后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H₂，不會(huì)析出金屬．
所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.10mol•L^-1Ag⁺．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握離子的放電順序、電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．