2．科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素B．用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板
C．空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣D．用熱的純堿溶液去除油污

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，以此解答．

解答 解：A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，利用了物質(zhì)的溶解性，屬于物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)e、Cu元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．利用活性炭的吸附性，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油脂在堿性條件下水解，與水解有關(guān)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及生活中的化學(xué)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電解100mlpH=1的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　　）
A．0.10mol•L-1Ag+B．0.20mol•L-1Zn2+C．0.20mol•L-1Cu2+D．0.20mol•L-1Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中
B．人們可以利用化學(xué)變化制造出新的分子和原子
C．門捷列夫提出的原子學(xué)說(shuō)，為現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)
D．化學(xué)科學(xué)在未來(lái)還將繼續(xù)推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展，使各種新功能材料的生產(chǎn)成為可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽Na4S2O3，在酸性條件下可以產(chǎn)生S．下列關(guān)于混鹽
Na4S2O3的有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A．該混鹽的水溶液呈堿性
B．該混鹽溶液中加人BaCl2溶液，可以生成白色沉淀
C．該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol S時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．該混鹽中的硫元素的化合價(jià)為-2和+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A．證明Fe3+與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)將過(guò)量SO2通入FeCl3溶液中，然后將反應(yīng)液加入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色．
B．除去CH3COOC2H5中的乙醇加入適量CH3COOH，加熱
C．鑒別等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別向未知的溶液中滴加同濃度的鹽酸，觀察 現(xiàn)象
D．比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液
的pH值，比較pH大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色，且反應(yīng)后溶液顯堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
②在上述碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
③對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為ClO-＞I2＞SO42-．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明以下事實(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：Cu與濃H2SO4在加熱時(shí)反應(yīng)而與稀H2SO4在加熱時(shí)不反應(yīng)；Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強(qiáng)：Cu與FeCl3溶液能反應(yīng)；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
③鐵的還原性比銅強(qiáng)：Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化中，既沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂，也沒(méi)有化學(xué)鍵形成的是（　�。�
A．氯化氫溶于水B．冰變成氣態(tài)水C．生石灰溶于水D．NaCl熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸入蔗糖中固體變黑后發(fā)生膨脹濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)還原性
B將兩小粒相同的鈉分別投入乙醇和水中鈉在水中反應(yīng)比在乙醇中劇烈相同條件下，水的電離能力比乙醇強(qiáng)
C向某溶液滴加氯水后再滴入KCSN溶液溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D常溫時(shí)將鋁片加入濃硝酸中未出現(xiàn)氣泡常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　�。�
A．K1、K2閉合時(shí)，Na+均移向鐵棒
B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．K2閉合，電路中通過(guò)0.4NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體

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