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8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．足量Mg與2.8gN2完全反應后失去0.2NA電子
B．3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.3NA
C．常溫常壓下，2.8gC2H4含有共用電子對的數目為0.6NA
D．16gO2含有NA個18O原子

分析 A．鎂與氮氣反應生成氮化鎂，氮元素化合價從0價降為-3價，鎂足量依據氮氣計算轉移電子數；
B．葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，只需要計算3.0gCH2O的物質的量計算原子數；
C．求出乙烯的物質的量，然后根據1mol乙烯中含6mol共用電子對來分析；
D．O2中含有16O，不含18O．

解答 解：A.2.8gN2物質的量為$\frac{2.8g}{14gmol}$=0.2mol，與足量鎂全反應后生成0.4mol-3價氮離子，轉移電子數為1.2NA，故A錯誤；
B．葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，只需要計算3.0gCH2O的物質的量計算原子數=$\frac{3.0g}{30g/mol}$×4×NA=0.4NA，故B錯誤；
C.2.8g乙烯的物質的量為0.1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對，故0.1mol乙烯中含0.6NA對共用電子對，故C正確；
D．O2中含有16O，不含18O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算及應用，明確以物質的量為核心計算公式，熟悉相關物質的結構組成是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鋅銅原電池裝置如圖所示，中間被陽離子交換膜隔開且只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生氧化反應
B．外電路中電子由Cu流向Zn
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D．電池工作一段時間后，甲池的C（SO42-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質的是（　�。�
A．CH3COONa溶液顯堿性
B．CH3COOH能與氨水發(fā)生中和反應
C．室溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH為3
D．相同條件下，等濃度的醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各敘述中不正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時當陽極溶解32 g銅時，轉移電子數大于NA個（Cu-64）
B．向酸性FeSO4溶液中滴入少量NaClO溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
C．向10 mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液20 mL，反應的離子方程式為：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．濃鹽酸與KClO3混合受熱制Cl2：6HCl+KClO3═3Cl2↑+3H2O+KCl，1molKClO3反應轉移6 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗操作、現象及結論的敘述正確的是（　�。�
A．用鈉可以檢驗某無水酒精中是否含有水
B．140℃時，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
C．制取乙酸乙酯時，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關實驗裝置及實驗方案的設計不正確的是（　�。�
選項ABCD
實驗裝置
實驗設計探究SO2的氧化性和漂白性實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣驗證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如頭：

已知：
I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽．
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3；②砷酸的第一步電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-；
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是沉淀過量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
⑤沉淀X為CaSO4（填化學式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10 -6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體．
步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為；②步驟2的離子方程式為12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放標準，原因是因為該廢渣砷含量為（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入標準4.0×10一5g•kg一1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．三鹽（3PbO•PbSO4•H2O）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑．以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示．

已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如表．
 化合物 PbSO4 PbCO3
 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7
 Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13
（1）步驟①轉化的目的是將PbSO4轉化為PbCO3，濾液1中的溶質為Na2CO3和Na2SO4（填化學式）．
（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是適當升溫（或適當增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等）（任寫一條）．其中鉛與硝酸反應生成Pb（NO3）2和NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質的化學式為HNO3．若步驟④沉鉛后的濾液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol/L，則此時c（SO42-）=1.00×10-3mol/L．
（4）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
（5）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到純凈干燥的三鹽99．Ot，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為51.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列關于化學鍵的敘述正確的是（　　）
A．全部由非金屬元素組成的化合物中可含離子鍵
B．H2O中所有原子都滿足八電子穩(wěn)定狀態(tài)
C．兩種元素構成的化合物可以含有非極性共價鍵
D．CH4中所有的電子都參與形成共價鍵

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