Question

關于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）

• A、存在的電離有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-
• B、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C、HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．碳酸氫鈉是強電解質，在水溶液里完全電離，碳酸氫根離子是弱電解質，部分電離，所以電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A錯誤；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正確；
C．溶液呈堿性，則HCO₃^-的電離程度小于HCO₃^-的水解程度，故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解中離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質及其性質再結合守恒思想分析解答，注意碳酸氫根離子水解和電離都必須寫可逆號，為易錯點．