Question

下列說法正確的是（　　）

• A、鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
• B、共價(jià)鍵都具有方向性
• C、在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長
• D、H-Cl的鍵能為431.8kJ?mol^-1，H-Br的鍵能為366kJ?mol^-1，說明HCl比HBr分子穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．鍵能越大，分子越穩(wěn)定，分子越難受熱分解；
B．s軌道的電子云是球形對(duì)稱，相互重疊時(shí)無方向性；
C．分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長；
D．鍵能越大，分子越穩(wěn)定．

解答： 解：A．鍵能越大，分子越穩(wěn)定，則該分子越難受熱分解，故A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)鍵都不一定有方向性，如s軌道的電子云相互重疊時(shí)無方向性，故B錯(cuò)誤；
C．在分子中，兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，故C錯(cuò)誤；
D．H-Cl的鍵能為431.8kJ?mol^-1，H-Br的鍵能為366kJ?mol^-1，鍵能越大，分子越穩(wěn)定．所以HCl比HBr分子穩(wěn)定，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了共價(jià)鍵的概念，以及與分子的穩(wěn)定性的關(guān)系，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．