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試將外界條件對化學反應速率的影響結果填入下表中。

 

答案：
解析：

 


提示：

提示：①增大反應物濃度，單位體積內分子總數(shù)增加。但因溫度未變，活化分子百分數(shù)未變。因此，單位體積內活化分子數(shù)增多，速率加快。

②增大壓強，縮小氣體體積，等于增大反應物濃度。

③升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率加快。

④使用催化劑，改變反應過程，活化分子的百分數(shù)增多，化學反應的速率加快。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)二模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
實驗編號 實驗溫度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
① 25 0.1 0.1
② 25 0.1 0.2
③ 50 0.2 0.1
④ 50 0.1 0.1
其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇
①②
①②
（填實驗編號）；
探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇
①④
①④
（填實驗編號）．
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1mol Na2S2O3轉移8mol電子．該反應的離子方程式是
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．
甲同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質．
（Ⅰ）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和
還原
還原
性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
（Ⅲ）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設計更合理的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），理由是
可以排除BaS2O3的干擾
可以排除BaS2O3的干擾
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗
編號		 室溫下，試管中所加試劑及用量/mL 室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		 H2O 0.2mol/L
KMnO4溶液		 3mol/L
H2SO4溶液
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
試回答：
根據上表中的實驗數(shù)據，可以得到的結論是
其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大
其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應速率增大
，試從活化分子和有效碰撞角度解釋該結論
反應物濃度增大，單位體積內的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大
反應物濃度增大，單位體積內的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應速率增大
．
該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示．但有同學查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖乙所示．該小組同學根據乙圖所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．

該小組同學提出的假設是
生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應的催化劑
生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應的催化劑

請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫下表中的空白
實驗
編號		 室溫下，試管中所加試劑及用量/mL 再向試管中加入少量固體 室溫下，溶液褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		 H2O 0.2mol/L
KMnO4溶液		 3mol/L
H2SO4溶液
4 3.0 2.0 3.0 2.0
MnSO4
MnSO4
（填寫所加甲固體的化學式）		 t
若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象為
與實驗1比較，溶液褪色的時間小于4min
與實驗1比較，溶液褪色的時間小于4min
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

試將外界條件對化學反應速率的影響結果填入下表中。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

試將外界條件對化學反應速率的影響結果填入下表中。

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