試將外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果填入下表中。

 

答案：
解析：

 


提示：

提示：①增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加。但因溫度未變，活化分子百分?jǐn)?shù)未變。因此，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，速率加快。

②增大壓強(qiáng)，縮小氣體體積，等于增大反應(yīng)物濃度。

③升高溫度，分子吸收能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

④使用催化劑，改變反應(yīng)過程，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)的速率加快。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)二模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
① 25 0.1 0.1
② 25 0.1 0.2
③ 50 0.2 0.1
④ 50 0.1 0.1
其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
①②
①②
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
①④
①④
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和
還原
還原
性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
（Ⅲ）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），理由是
可以排除BaS2O3的干擾
可以排除BaS2O3的干擾
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMNO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 室溫下，試管中所加試劑及用量/mL 室溫下，溶液褪至無色所需時(shí)間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		 H2O 0.2mol/L
KMnO4溶液		 3mol/L
H2SO4溶液
1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
試回答：
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大
其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大
，試從活化分子和有效碰撞角度解釋該結(jié)論
反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大
反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大
．
該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示．但有同學(xué)查閱已有的資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖乙所示．該小組同學(xué)根據(jù)乙圖所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是
生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑
生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑

請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫下表中的空白
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 室溫下，試管中所加試劑及用量/mL 再向試管中加入少量固體 室溫下，溶液褪至無色所需時(shí)間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		 H2O 0.2mol/L
KMnO4溶液		 3mol/L
H2SO4溶液
4 3.0 2.0 3.0 2.0
MnSO4
MnSO4
（填寫所加甲固體的化學(xué)式）		 t
若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為
與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色的時(shí)間小于4min
與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色的時(shí)間小于4min
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

試將外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果填入下表中。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試將外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)果填入下表中。

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