Question

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），儀器C的名稱(chēng)是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具備的功能有AD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)               D．量取一定體積的液體
（3）用天平稱(chēng)取2.0g NaOH固體，溶于水中冷卻到室溫后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，將燒杯、玻璃棒洗滌2-3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，繼續(xù)加水至液面接近容量瓶刻度線(xiàn)1-2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線(xiàn)相切．
（4）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此選擇需要儀器；依據(jù)儀器C形狀說(shuō)出其名稱(chēng)；依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶；
（2）容量瓶為配制一定物質(zhì)的濃度、一定體積的溶液專(zhuān)用儀器，不能用于溶解固體、稀釋濃溶液，不能用來(lái)做反應(yīng)容器，不能用來(lái)長(zhǎng)期存儲(chǔ)液體；
（3）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，依據(jù)定容的正確操作解答；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平地?zé)�瓶、分液漏斗；依�?jù)C形狀可知C為分液漏斗；需要0.1mol/L NaOH溶液500mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶；
故答案為：AC；分液漏斗；500；
（2）容量瓶為配制一定物質(zhì)的濃度、一定體積的溶液專(zhuān)用儀器，不能用于溶解固體、稀釋濃溶液，不能用來(lái)做反應(yīng)容器，不能用來(lái)長(zhǎng)期存儲(chǔ)液體，可以量取特定體積的溶液；
故選：AD；
（3）需要0.1mol/L NaOH溶液500mL，應(yīng)稱(chēng)取氫氧化鈉質(zhì)量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
定容時(shí)，繼續(xù)加水至液面接近容量瓶刻度線(xiàn)1-2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線(xiàn)相切；
故答案為；2.0；1-2cm；膠頭滴管；
（4）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L；
故答案為：小于；大于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用注意事項(xiàng)，題目難度不大．