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2．下列物質屬于電解質并能導電的是（　�。�
A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．CuD．酒精

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；能導電的物質中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；單質、混合物不是電解質，據此即可解答．

解答 解：A．熔融的NaCl，是化合物，能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，屬于電解質，故A正確；
B．KNO3溶液中有自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能導電，但KNO3溶液是混合物，不是電解質，故B錯誤；
C．銅是金屬能導電，但它是單質，不是電解質，故C錯誤；
D．酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質，故D錯誤；
故選A．

點評 本題重點考查了電解質概念的辨析，解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，混合物不是電解質進行解題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱分解   C．蒸發(fā)結晶法   D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法   G．過濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
（3）D分離水和煤油的混合物；
（4）A分離溴水中的溴和水；
（5）F分離水和酒精；
（6）E分離氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（　�。�
A．都能產生丁達爾效應
B．有相同的顏色
C．分散質顆粒直徑都在1-100nm之間
D．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，根據此，回答下列問題：
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和500mL容量瓶．
②實驗時需要托盤天平稱量氫氧化鈉2.0g；
?配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）?BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有AC （填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼            
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液      
E．定容時仰視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某同學設計的實驗室制取氯氣和驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B處飽和食鹽水作用是：除去氯氣中的氯化氫氣體，C處濃硫酸的作用是：干燥氯氣．
（3）實驗中可觀察到顏色的變化：D處仍為紫色，E處先變紅后褪色，G處棉球的作用是吸收多余的氯氣，G處反應的化學方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）當F處棉球變色，立即關閉活塞K，可看到裝置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．甲中H-I裝置的作用為儲存多余的氯氣，若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因為乙裝置是一個密封裝置，體積不能改變，壓強增大時有危險．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．常溫時，根據下列要求填空：
（1）書寫下列物質在水溶液中的電離方程式：NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-    NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（2）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計）
①如果加入蒸餾水，應加900mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加1000mL；
（3）有pH=1的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸
①設三種溶液的物質的量濃度分別為a、b、c，則其大小關系為c＞a＞b．
②同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應生成鹽的物質的量分別為a、b、c，則其大小關系為c＞a＞b．
③完全中和物質的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關系為a=b＞c．
（4）已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a KJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=b kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ/mol
根據提供的方程式，試計算  FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的反應熱△H=（3a-b-2c）kJ/mol（用a、b、c表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根據這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），儀器C的名稱是分液漏斗，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具備的功能有AD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液     B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質               D．量取一定體積的液體
（3）用天平稱取2.0g NaOH固體，溶于水中冷卻到室溫后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中，將燒杯、玻璃棒洗滌2-3次，將洗液全部轉移至容量瓶中，繼續(xù)加水至液面接近容量瓶刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切．
（4）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求該反應的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達到平衡時碘化氫的轉化率和氫氣的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱為稀的強酸與強堿反應生成1mol時時所放出的熱量，與酸堿用量無關．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ň睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）

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